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下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2        ②H2SO4     ③NH4NO3      ④HCl

A.只有①②③               B.只有②③     C.只有①③④        D.全部

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:①可以是三氯化铁和铁反就生成FeCl2    ②三氧化硫和水化合生成H2SO4    ③硝酸和氨气化合生成NH4NO3    ④氢气和氯气化合生成HCl故选D。

考点:本题考查了物质能否发生化合反应类型的判断。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?聊城二模)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 有关信息
X 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题(用化学用语表示):
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性>(用化学式表示)
HCl>H2S
HCl>H2S

(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3,两种化合物,则下列说法中正确的是
②③
②③
(填序号)
①通常实验室配制EY2溶液时,可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时,当电路中通过amol电子时,阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
  L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有关信息

X

元素主要化合价为―2,原子半径为0.074nm

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Z

原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子

E

单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

    请回答下列问题:

   (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为          

   (2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)    

              ①保存EY2溶液时,需向溶液中加入少量E单质

②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色

   (3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系,如c(Z2-)=             

 
   (4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾

溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程

放热),生成物中有三种含Y元素的离子,

其中两种离子的物质的量(n)与反应时

间(t)的变化示意图如图所示。该苛性钾

溶液中KOH的质量是           ,该反

应中转移电子的物质的量是         

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科目:高中化学 来源:2010年山东省聊城市高考化学二模试卷(解析版) 题型:填空题

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素有关信息
X元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题(用化学用语表示):
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为   
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性>(用化学式表示)   
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3,两种化合物,则下列说法中正确的是    (填序号)
①通常实验室配制EY2溶液时,可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式   
(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式   
(6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时,当电路中通过amol电子时,阴阳两极共产生气体      L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:

元素

有关信息

X

元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Z

单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一

D

最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

E

单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题(用化学用语表示):

(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为

                                         

(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性         >          (用化学式表示)。

    (3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3,两种化合物,则下列说法中正确的是       (填序号)

①通常实验室配制EY2溶液时,可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出的热量。写出该反应的热化学方程式                 

(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式                

    (6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时,当电路中通过电子时,阴阳两极共产生气体           L(标准状况)。

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