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    8．下列有关氯元素的说法中，正确的是（　　）
    A．最高正化合价为+7B．Cl2中含有极性共价键
    C．HClO4比H2SO4酸性弱D．Cl是卤素中原子半径最小的

    分析 A、主族元素最高正价等于最外层电子数；
    B、相同原子之间形成非极性共价键；
    C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    D、同主族从上往下原子半径逐渐减小．

    解答 解：A、主族元素最高正价等于最外层电子数，所以最高正化合价为+7，故A正确；
    B、相同原子之间形成非极性共价键，所以Cl2中含有非极性共价键，故B错误；
    C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯强于硫，所以HClO4比H2SO4酸性强，故C错误；
    D、同主族从上往下原子半径逐渐减小，所以F的原子半径最小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查随着原子序数的递增，元素性质的变化，要理解元素性质呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以下有7种物质：①铜 ②稀硫酸③氯化氢、氯化铁溶液 ④液氨 ⑤H2S ⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序号填入下列各空中：
    （1）强电解质的是：③
    （2）电解质在熔融状态下并不导电③⑤
    （3）在水溶液中部分电离的电解质⑤．
    （4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电①②⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b点时，CO的转化率为20%
    B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
    C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
    D．0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$R-CHO+HCHO
    （1）写出A中含氧官能团的名称酚羟基、醚键，由C到D的反应类型为加成反应．
    （2）有机物E的结构简式为．
    （3）写出F与银氨溶液共热的化学方程式．
    （4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式_或．
    ①与FeCl3溶液反应显紫色；
    ②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢．
    （5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{△}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有A、B、C三种金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出；把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→A．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，用0.1g金属粉末与10mL酸溶液反应，在反应开始阶段，产生H2的速率最快的是（　　）
    金属（粉末状）酸的浓度
    AMg　 6 mol/L硝酸
    BZn 3 mol/L硫酸
    CFe　6 mol/L盐酸
    DCu6 mol/L硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D的原子M层电子数是K层电子数的3倍．
    （1）A的元素符号是H．
    （2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是HCl（填化学式）．
    （3）C、E组成的化合物的电子式是，其中所含化学键的类型是离子键．
    （4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为S＞Cl＞F（填元素符号）．
    （5）C的最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，它与D的最高价氧化物的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是将Cl2通入KI溶液中，观察到的现象是溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某原电池装置示意图如图所示．下列关于该原电池的说法正确的是（　　）
    A．锌片发生还原反应
    B．该装置将电能转化为化学能
    C．电子由铁电极经导线流向锌电极
    D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．Fe与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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