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    【题目】世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

    下列说法错误的是

    A. X为电源正极

    B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低

    C. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-

    D. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区

    【答案】D

    【解析】试题分析：由图中信息可知，与Y电极所连的电极上硝酸根离子被还原为氮气，所以该电极为阴极、Y为负极，则X为电源正极，微生物是催化剂。A. 由图可知，与Y电极所连的电极上硝酸根离子被还原为氮气，所以该电极为阴极、Y为负极，则X为电源正极，A正确；B. 若该装置在高温下进行，则微生物被灭活，净化效率将降低，B正确；C. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，C的化合价由0价升高到+4，理论上电极上流出24mole-，C正确；D. 若有1molNO3-被还原，由阴极的电极反应式（2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O）可知，电子转移只有5mol，所以有5molH+通过质子膜迁移至阴极区，D不正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。

    (1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为______________。

    (2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    ___________________________

    Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

    (1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。

    (2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

    C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

    D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

    已知：

    （1）A的反式异构体的结构简式为____________________ 。

    （2）用系统命名法给B命名，其名称是__________________。

    （3）依次写出①、②的反应类型、____________ 、____________。

    （4）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中含有的官能团名称是________________________。 写出反应D→E的化学方程式_______________________________________________________。

    （5）K的结构简式为_____________________________。

    （6）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式___________________________________。

    （7）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式_____________。

    a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰

    （8）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. b是电池的负极

    B. 该电池使用过程中需补充Na2CO3

    C. a、b两级消耗气体的物质的量之比为2:1

    D. 电极a上每消耗22.4L原料气体，电池中转移电子数约为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是

    A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

    B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

    C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

    D. 6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A.锌粒与稀硫酸的反应
    B.水分解生成氢气和氧气
    C.甲烷在空气中燃烧的反应
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 ( )

    A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉可以溶解

    B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

    C.浓硝酸性质稳定，见光也不易分解

    D.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。

    已知：

    H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_______________________________。

    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

    ①上述合成甲醇的反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_______________，判断的理由是________________________。

    ②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。

    反应速率V

    平衡常数K

    平衡转化率a

    ____________

    _____________

    _____________

    ③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

    （3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。

    A.使用催化剂 B.投料比不变，增加CO的浓度

    C.降低反应温度 D.通入He气体使体系的压强增大

    （4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=__________________。

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