【题目】含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。
回答下列问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种，第一电离能比P大有____种。
(3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。
【答案】5s25p2 +4 4 1 三角锥形 电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大 (CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键 面心立方最密堆积 4 
【解析】
(1)第ⅣA元素价电子排布为5s25p2，最多失去4个电子；
(2)同主族元素，随着原子序数增大，电负性减小，第一电离能减小；
(3)根据VSEPR理论判断PH3的空间构型，根据P和N电负性不同分析PH3和NH3键角差异；
(4)化合物(CH3)3N能溶于水，考虑N与水中H形成分子间氢键，增大溶解度；
(5)①实心球为磷原子，根据晶胞结构分析，P做面心立方最密堆积，从上底面面心的P分析，周围等距且最近的B原子有4个；
②根据晶体密度ρ＝
计算；
③根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成。
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素，第ⅣA元素价电子排布为5s25p2，最多失去4个电子，所以锡的最高正价是+4价；
(2)同主族元素，随着原子序数增大，元素的电负性逐渐减小，与P同周期的主族元素有N，As，Sb，Bi，Mc，比P电负性小的有As，Sb，Bi，Mc，共有4个；随着原子序数增大，元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能比P大的只有N元素一种；
(3) 根据VSEPR理论，对于PH3，价电子对数数为3+
，VSEPR模型为正四面体，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以PH3的空间构型为三角锥形；由于电负性N＞P，键合电子对偏向N，成键电子对间斥力增大，键角增大，所以PH3的键角小于NH3；
(4)化合物(CH3)3N能溶于水，是因为N与水中H形成分子间氢键，增大了溶解度，(CH3)3N本身也为极性分子，极性分子构成的物质容易溶于由极性分子构成的物质中；
(5)①实心球为磷原子，根据晶胞结构分析，P原子作面心立方最密堆积，从上底面面心的P原子分析，周围等距且最近的B原子有4个；
②1个晶胞中，含有P原子数目为8×
个，含有B原子数目为4个，假设取NA个这样的晶胞，1mol晶胞的质量为m=42×4g，所以晶体密度为ρ＝
g/cm3；
③根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B原子或者3个P原子形成，所以画图为：
或
。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（ ）
A.V（正）（O2）＝
V（逆）（NO）B.密闭容器内气体的密度不再改变
C.密闭容器的压强不变D.氮气的浓度不再改变
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【题目】糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是
A.适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量
D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）
A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)
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【题目】氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得Na[CuCl2]溶液。
步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。
步骤4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷却后得到产品。
回答下列问题：
(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为___________；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________。
(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是____________。
(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
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【题目】已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A 的官能团的名称是___________； C 的结构简式是________；
（2）E 是一种具有香味的液体， 由 B+D→E 的反应方程式为___________， 该反应类型是______________；
（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F（沸点 12.27°C）进行应急处理．写出由A 制 F 的化学反应方程式______________。
（5）E 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。
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【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。
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【题目】现有H+浓度均为0.1mol/L的醋酸甲和盐酸乙：
（1）请写出醋酸的电离常数的表达式：_____。
（2）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的金属镁，开始反应时的速率：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氢离子浓度：前者是后者的_____。
A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍
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【题目】下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A.冰融化成水放出热量
B.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
C.金属与酸反应生成氢气的过程吸收热量
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
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