练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如图．请回答：

    （1）步骤①中碱液洗涤的目的是除去油污和锌层．若将碱液换为酸液，可能产生的问题是铁部分损失．
    （2）步骤②中B可以是bd（填字母），加人少量B的目的是加快铁与稀硫酸的反应速率．
    a．CuCl2    b．CuO    c．Cu（NO3）2    d．CuSO4
    （3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失．
    （4）用硫酸亚铁铵晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是避免样品水解．工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是Fe3+，实验室的检验方法是取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现．

    分析 用碱性的Na2CO3溶液洗去表面的油污及Zn层，得到纯固体Fe，加入少量B及过量的硫酸反应得到硫酸亚铁与固体C，加入B的目的是形成原电池，加快反应速率，且不引入杂质，可以为CuO、硫酸铜、氢氧化铜等，得到C为Cu．硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵，调节溶液pH得到硫酸亚铁铵晶体．
    （1）若将碱液换为酸液，Fe与硫酸反应会损失；
    （2）加入B的目的是形成Fe、Cu、硫酸原电池，加快反应速率，不能引入杂质离子；
    （3）硫酸亚铁铵能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗涤，减少溶解导致的损失；
    （4）硫酸亚铁铵易水解，需要抑制其水解；酸性条件下，高锰酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子；硫酸亚铁铵溶液呈酸性；
    （5）亚铁离子易被氧化为Fe3+，用KSCN溶液检验．

    解答 解：用碱性的Na2CO3溶液洗去表面的油污及Zn层，得到纯固体Fe，加入少量B及过量的硫酸反应得到硫酸亚铁与固体C，加入B的目的是形成原电池，加快反应速率，且不引入杂质，可以为CuO、硫酸铜、氢氧化铜等，得到C为Cu．硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵，调节溶液pH得到硫酸亚铁铵晶体．
    （1）步骤①中碱液洗涤后得到纯固体，洗涤目的是：除去油污和锌层，若将碱液换为酸液，Fe与硫酸反应会损失，
    故答案为：除去油污和锌层；铁部分损失；
    （2）加入B的目的是形成Fe、Cu、硫酸原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率，氯化铜会引入氯离子，加入硝酸铜时，Fe会与硝酸根反应，单质Fe的损失，且生成NO污染空气，可以加入CuO或硫酸铜，
    故答案为：bd；加快铁与稀硫酸的反应速率；
    （3）硫酸亚铁铵能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗涤，除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失，
    故答案为：除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失；
    （4）硫酸亚铁铵易水解，需加入一定量硫酸，目的是避免样品水解；
    酸性条件下，高锰酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
    硫酸亚铁铵溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，
    故答案为：避免样品水解；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；酸式；
    （5）亚铁离子易被氧化为Fe3+，样品中可能含有的杂质离子是Fe3+，实验室的检验方法是：取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现，
    故答案为：Fe3+；取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现．

    点评 本题考查物质制备实验方案，涉及对原理及操作的分析评价、盐类水解、物质分离提纯、实验方案设计等，侧重考查学生综合运用知识解决问题的能力，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（　　）
    A．FeCl3B．CaCl2C．FeCl2D．KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2．二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：
    （1）制取乙烯的化学方程式为C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8；C4H10$→_{△}^{催化剂}$C2H6+C2H4．
    （2）制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是Br2（不考虑其他烯烃与液溴发生加成反应）
    （3）冷凝管的进出水方向为b处进水，a处出水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器
    是B（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
    A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤
    （3）步骤④发生反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
    用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目
    MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
    并指出该反应中的氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，该反应的离子方程式为MnO2+4H++I-=Mn2++I2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图

    已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．
    ②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．
    ③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6-9.6；2.7-3.7；8.5-9.5
    （1）陨铁酸化过程所用的酸是盐酸，固体A的用途：光导纤维（写一种即可）
    （2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；
    （3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为：3.7≤pH＜8.5；
    （4）第⑤步离子反应方程式为：2Ni2++H2O2+4OH-=2NiOOH+2H2O；第⑦步离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：NaOH、Cl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下，50mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L，请计算：（溶液体积变化忽略不计）
    （1）5min内过氧化氢的分解速率．
    （2）5min内过氧化氢分解的转化率．
    （3）5min内生成的气体在标准状况下的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    150.02.0薄片25100m1
    250.02.0颗粒2570m2
    350.02.0颗粒3535m3
    450.02.0粉末25455.0
    550.06.0粉末3530m4
    650.08.0粉末25t616.1
    750.010.0粉末25t716.1
    （1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
    C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
    D．pH小于7的雨水即为酸雨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）用系统命名法命名：3，4-二甲基辛烷
    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
    （3）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子．试完成下列问题：
    ①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1．
    ②碳碳间共用电子对数为n的单烯烃的分子式为CnH2n．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案