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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线II为盐酸,且a点溶液的导电性比b点弱

B.2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.3表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节PH4左右

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比;

B.醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度;

C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动;

D.根据铁离子的浓度和溶液的pH关系知,当pH=4左右时,铁离子浓度几乎为0,而铜离子还没有开始沉淀。

A.醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,氯化氢是强电解质,完全电离,导致稀释过程中,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以pH变化小的为醋酸,即II为醋酸,溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比,a点导电能力大于b,故A错误;

B.醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度,所以未滴定时,0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中,醋酸的pH>1,故B错误;

C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动,则反应物的含量减少,该图中改变条件后,反应物的含量不变,说明平衡不移动,加入的是催化剂,故C错误;

D.加入CuO使溶液中的cH+)减小,cOH-)浓度增大,使溶液中cFe3+×c3OH->KSP(Fe(OH)3,使Fe3+生成沉淀而除去,故D正确;

故答案选D

练习册系列答案
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(1)写出下列物质化学式:D:__________;F:__________

(2)写出下列反应的离子方程式:

A和酸性KMnO4溶液反应__________

D和新制氯水:__________

(3)通过本题的解答,在检验SO42-时,应使用__________

A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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下列叙述正确的是

A. 用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌

B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2

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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A.该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数

B.该反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能

C.该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能,但不改变反应热

D.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

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B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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D. 氯水放置数天后酸性减弱

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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X YZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

下列描述正确的是(

A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)1

B. 反应开始到l0sX的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为:X(g)Y(g)Z(g)

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A.A物质是BaOH2 溶液,为了除尽Mg2SO42-

B.B物质是碳酸钠溶液,为了除尽过量的Ba2

C.C物质是稀盐酸 ,除去过量的CO32-

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