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(2010?江西)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.请到答F列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
,其中发生反应的化学方程式为
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是
溶液由紫红色变为无色
溶液由紫红色变为无色
无色溶液中出现黄色浑浊
无色溶液中出现黄色浑浊
,这些现象分别说明SO2具有的性质是
还原性
还原性
氧化性
氧化性
;装置B中发生反应的离子方程式为
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色

(4)尾气可采用
NaOH
NaOH
溶液吸收.
分析:(1)根据化学常用仪器及仪器的名称来分析;制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成;
(2)利用二氧化硫与高锰酸钾溶液,二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质,依据离子性质和电荷守恒,原子守恒配平书写离子方程式;
(3)根据二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答;
(4)利用二氧化硫的性质来分析尾气处理,利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应.
解答:解:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;
(2)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,则观察到出现黄色浑浊,B中S元素的化合价升高,表现还原性,C中二氧化硫中硫元素的化合价降低,表现氧化性,高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
故答案为:溶液由紫红色变为无色;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色,故答案为:待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;无色溶液恢复为红色;
(4)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气,发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为:NaOH.
点评:本题为实验习题,考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验,明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键,难度不大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?江西)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是
CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率
CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
     实验
混合溶液
A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计,其中:V1=
30
30
,V6=
10
10
,V9=
17.5
17.5

②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因
当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积
当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江西)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有
O2
O2
CO2或氮气
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(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁
明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁
其纯净水作用的原理是
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的

(3)水的纯净和软化的区别是
水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1,则此水的硬度为
10°
10°

(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-1)=8×10-4mol?L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2
740
740
g,后加入Na2CO3
1484
1484
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江西模拟)某烷烃分子有22个共价键,其结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江西模拟)某固体混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.为确定X的成分,进行了如下三个试验.分析并回答下列问题:

(1)由试验①可得出的结论为:
混合物X中无Na2O2
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(2)步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
.反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)由步骤Ⅲ可得出的结论为:
混合物X中无Al2O3
混合物X中无Al2O3

(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为
H+、Cu2+、Fe2+
H+、Cu2+、Fe2+

(5)原混合物中各成分的质量之比是
m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:3.2:3.0
m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:3.2:3.0
.(不必简化)

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