Question

1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列说法中，正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 非金属性：X＞Y＞Z
• C． 气态氢化物的稳定性：ZH₃＞H₂Y＞HX
• D． 原子序数：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．

解答 解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C错误；
D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．