若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性.其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱性 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱性 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.弱酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?江苏三模）硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）₃	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

回答下列问题：
（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是

铝离子沉淀完全

．pH=7.0时，溶液中c（Al³⁺）=

1.3×10^-12mol/L

（通常条件下，Ksp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）．
（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n₁（NaOH）：n₂（HNO₃）：n₃（HNO₃）=

1：1：3

．
（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃?9H₂O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求完成下列各题．
（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

银离子水解生成氢氧化银和氢离子

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是

抑制硝酸银水解

．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Fe₂O₃

．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

10：1

．
（4）某温度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，则该溶液的pH为

．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
则H₂S与SO₂气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为

2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．

阳离子	K⁺ Ba²⁺ Fe²⁺ Al³⁺ Fe³⁺ Mg²⁺
阴离子	OH^- HCO₃^- CO₃^2- Cl^- NO₃^- SO₄^2-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
（1）溶液中

一定不

（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是

HCO₃^-与CO₃^2-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

（2）原溶液中所含的阴离子为

Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

，阳离子为

Fe²⁺、Mg²⁺

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为

120

g．
Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为

Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O

．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

防止反应速率过快

、

HNO₃易挥发

、

分解

．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为

BaCO₃

（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中

Fe³⁺、H⁺

（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是

减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS₂（黄铁矿）和Cu₂S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe₂S₂（黄铁矿）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（辉铜矿）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）写出②反应的化学方程式：

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫杆菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫杆菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表2

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择A． H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

实验步骤	实验操作	实验操作的目的
步骤1	加入H₂O₂ 加入H₂O₂	把二价铁氧化成三价把二价铁氧化成三价
步骤2	加入适量氧化铜，调节pH到3.7 加入适量氧化铜，调节pH到3.7	保证三价铁完全沉淀保证三价铁完全沉淀
步骤3	过滤过滤	滤出氢氧化铁滤出氢氧化铁
步骤4	洗涤	除去杂质除去杂质
步骤5	向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲测定该混合物中Cu₂O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某学生据此计算出该混合物Cu₂O的质量分数的计算式

144n

64m

×100%．该学生的计算是否正确：

不正确

，请说明理由

因为该计算没有考虑Cu与Fe³⁺的反应

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012年江苏省南京盐城市高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）₃	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

回答下列问题：
（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为______．
（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是______．pH=7.0时，溶液中c（Al³⁺）=______（通常条件下，Ksp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）．
（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n₁（NaOH）：n₂（HNO₃）：n₃（HNO₃）=______．
（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃?9H₂O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学