Question

14．现有?①铁片 ②?NaNO₃晶体 ③?NH₃•H₂O  ④Ba（OH）₂溶液⑤酒精⑥SO₂六种物质，根据其有关性质，完成下列填空．
（1）属于强电解质的是②，（用序号填写，下同）
（2）属于弱电解质的是③?，
（3）属于非电解质的是⑤⑥，
（4）能导电的是?①④．
（5）关于pH=12的Ba（OH）₂溶液：
a．Ba（OH）₂的物质的量浓度为5×10^-3 mol•L^-1
b．取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=10
c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性．（体积变化忽略不计）
d．把此溶液加热至95℃，pH=10 （已知95℃，K_w=1×10^-12）

Answer 1

分析 （1）（2）（3）（4）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括：酸、碱、盐、金属氧化物；
电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括：大多是有机物、非金属氧化物、氨气；
物质导电的条件为含有自由电子或者自由移动的离子；
（5）依据pH=-lg[H⁺]、[H⁺][OH^-]=Kw，结合溶液稀释规律解答．

解答 解：①铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；
②?NaNO₃晶体是化合物，在水溶液里或熔融状态下能完全电离产生自由移动的离子而能导电，是强电解质，NaNO₃晶体不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；
③?NH₃•H₂O 是化合物，在水溶液里部分电离产生自由移动的离子而导电，属于弱电解质；本身不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；
 ④Ba（OH）₂溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能够导电；
⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；本身不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑥SO₂是化合物，但是本身不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；本身不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；
所以（1）属于强电解质的是②，
（2）属于弱电解质的是③?，
（3）属于非电解质的是⑤⑥，
（4）能导电的是?①④．
故答案为：（1）②；（2）③?；（3）⑤⑥；（4）①④；
（5）a．pH=12的Ba（OH）₂溶液，氢离子浓度为1×10^-12mol/L，氢氧根离子浓度为$\frac{10{\;}^{-14}}{1×10{\;}^{-12}}$=10^-2mol/L，依据Ba（OH）₂～2OH^-，可知Ba（OH）₂的物质的量浓度为$\frac{1}{2}$×10^-2mol/L=5×10^-3 mol/L
故答案为：5×10^-3；
b．pH=12的Ba（OH）₂溶液，氢离子浓度为1×10^-12mol/L，则取此溶液10mL，稀释到1L，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得稀释后氢离子物质的量浓度为：$\frac{1×10{\;}^{-12}mol/L×10mL}{1000mL}$=10^-10mol/L；pH=-lg10^-10=10；
故答案为：10；
c．依据H⁺+OH^-=H₂O，要使溶液呈中性，则氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设需要酸的体积为VmL，则10mL×10^-2mol/L=VmL×10^-3mol/L，解得V=100mL；
故答案为：100；
d．把此溶液加热至95度，氢离子物质的量浓度=$\frac{Kw}{[OH{\;}^{-}]}$=$\frac{1×10{\;}^{-12}}{10{\;}^{-2}}$=10^-10mol/L，pH=-lg10^-10=10，
故答案为：10．

点评 本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，pH值的有关计算，明确相关概念及水的离子积常数、pH值计算公式是解题关键，题目难度不大．