Question

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)  
 

A．x=20

B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L

C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)

D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

Answer 1

D

解析试题分析：图中稀硫酸的pH为1，则其浓度为0.05mol/L，B错误；氨水为弱碱，部分电离，若x=20，则此时溶液为酸性，A错误；b点时，溶液呈中性，故c(H⁺) = c(OH^-)，而c(NH₄⁺) ="2" c(SO₄^2-)，故C错误；b点时，溶质为硫酸铵，c(NH₄⁺) ：c(SO₄^2-)=2:1，故a点有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)，D正确。
考点：弱电解质的电离
点评：弱电解质的电离是历年高考的重点，难度较大，考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。