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    16．下列离子方程式与实验事实相符且正确的是（　　）
    A．向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：AgI（s）+Cl-（aq）=AgCl（s）+I-（aq）
    B．用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+2NH3•H2O=2AlO2-+2NH4++H2O
    C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    D．向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++7O2↑+12H2O

    分析 A．沉淀总是向更难溶的方向转化；
    B．氧化铝只能与强碱反应，与弱碱不反应；
    C．向含有二价铁离子的溶液中加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀；
    D．得失电子数不守恒．

    解答 解：A．碘化银沉淀溶解度小于氯化银，很难实现碘化银向氯化银沉淀转化，故A错误；
    B．一水合氨为弱碱，与氧化铝不反应，故B错误；
    C．铁氰化钾与二价铁离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，依据颜色变化可以判断二价铁离子存在，故C正确；
    D．向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确沉淀转化规律，氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述，正确的是（　　）
    A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体
    C．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染
    D．煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
    回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
    （5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    B．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
    C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    D．24g3H218O含有的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
    B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大
    C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
    D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）
    A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
    C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
    D．短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2-＞Y2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上电解法制铝原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2
    B．加入助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可降低电解的温度
    C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al
    D．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜Q＜W
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    C．X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物
    D．X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同），则混合气体中CO和CO2的总物质的量为0.25mol，其中CO和CO2的分子数之比为3：1．

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