【题目】氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料。工业上可由有机化工原料A 或E制得，其合成路线如下图所示。
已知：①R-CH2-CH2Cl---R-CH=CH2+NaCl+H2O
②H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。
完成下列填空:
（1）A的名称是________，反应③的反应类型是________。
（2）写出反应②的化学反应方程式_______________。
（3）为研究物质的芳香性。将E三聚、四聚成环状化合物: 写出它们的结构简式:_____。
【答案】 1,3-丁二烯 加聚 
、
【解析】考查有机物的推断，（1）根据M的结构简式，反应③应属于加聚反应，其单体为CH2=CH－CCl=CH2，反应过程中碳链结构一般不发生变化，根据A的分子式，推出A的结构简式为CH2=CH－CH=CH2，按照二烯烃的命名原则，A名称为1，3－丁二烯；反应③的类型为加聚反应；（2）A与氯气发生加成反应，产物可能是CH2ClCHClCHClCH2Cl、CH2Cl－CH=CH－CH2Cl、CH2Cl－CHCl－CH=CH2，反应②发生消去反应，根据C的结构简式，因此B的结构简式为CH2Cl－CHCl－CH=CH2，即B生成C的化学反应方程式为
；（3）根据信息②，E为乙炔，通过发生加成反应成环，则三聚成环状化合物为
，四聚成环状化合物为
。
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【题目】明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是
A. 倭铅就是金属锌
B. 该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作用的主要成分是C
C. 冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2C
Zn＋3CO↑
D. 能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg、Fe、Cu
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【题目】下列关于组成细胞化合物的叙述，不正确的是
A. 蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能会发生改变
B. RNA与DNA的分子结构相似，由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息
C. 胆固醇、性激素、维生素D都属于固醇
D. 淀粉和糖原是各种生物体的储存能源物质
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【题目】完成下列方程式的书写及配平。
(1) _____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2=____NaBH4＋____Na2SiO3；________
(2) _____P＋____FeO＋_____CaO 
_____Ca3(PO4)2＋____Fe；________
(3) _____P4＋_____KOH＋_____H2O=_____K3PO4＋_____PH3；________
(4) _____BiO3－＋_____Mn2＋＋_______=_____Bi3＋＋_____ MnO4-＋________；_______。
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________。
(6)烟气中含有SO2和NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO3－的离子方程式：________________。
(7)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4- (B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为______________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线
C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂
D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c
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【题目】锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1－xCoO2＋LixC6 
LiCoO2＋6C，下列说法错误的是( )
A. 该电池的负极为LiCoO2
B. 充电时Li＋向C电极电极移动
C. 充电时的阴极反应：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
D. 外电路上的“→”表示放电时的电子流向
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。
（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,
溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。
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【题目】化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是
A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大
B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转
C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大
D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动
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