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【题目】由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下:

已知以下信息:

B 中含有五元环状结构;

(CH3CO)2OCH3COOC2H52CH3CH2OH。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是____________________________

(2)B生成DF生成G 的反应类型分别是_____________________________________

(3)D的结构简式为_____________________________

(4)E 生成F 的化学方程式为__________________________________

(5)芳香化合物XD 的同分异构体,X 分子中除苯环外不含其他环状结构,X 能与Na2CO3溶液反应其核磁共振氢谱有4 组峰峰面积之比为1:1:2 :2。写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________

(6)写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯( )为原料制备化合物的合成路线:_________________________________________________________(其他试剂任选)。

【答案】 正丁烷 加成反应 消去反应 (或其他合理答案)

【解析】AB,以及B中含有五元环状结构,可知A为:,B;由B+C→D可知D为:根据分析可以回答下列问题

(1)A的结构简式为CH3CH2CH2CH3化学名称是正丁烷。答案为; 正丁烷

(2)B()生成D()的反应为加成反应的反应为消去反应。答案为加成反应消去反应

(3)根据分析可知D的结构简式为: 答案为:

(4)TsETs发生取代反应生成F的化学方程式为: 答案为:

(5)X能与Na2CO3溶液反应说明含有羧基,分子中除苯环外不含其他环状结构核磁共振氢谱有4组峰峰面积之比为1:1:2:2,符合该条件的有答案为

(6)根据已知条件结合中间体G的合成路线图,的合成路线可以设计如下:

答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类正确的是(

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】根据要求回答问题:
(1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(2)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示.已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154,则断裂1mol N﹣H键所需的能量(kJ)是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜锌原电池(如图)工作时,以下说法正确的是(  ) ①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥;②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重;③盐桥中的K+移向CuSO4溶液;④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;⑤Zn电极失电子发生还原反应.

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

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【题目】下列物质属于电解质的是

A.食盐水B.CuC.NaOH固体D.葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>cCH3COO
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论,请回答下列问题:

(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡,含氯元素的化学平衡有__________个。氯水处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差,可能的原因是__________(一种原因即可)。在氯水中,下列关系正确的是_________(选填编号)。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b.c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c.c(HClO)<c(Cl-) d.c(Cl-)<c(ClO-)

(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是__________(“A”“B”),反应开始时,产生H2的速率A__________B;加入足量Zn粒使酸均完全反应,产生H2的体积(相同状况下)A__________B(“>”、“<”“=”)

(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡,某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀,应调整溶液pH的范围是______________[该温度下M(OH)2Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。请按要求填空

(1)甲中Co电极发生的反应方程式为_____________________________________

(2)两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是__________并使两烧杯中溶液保持电中性。

(3)判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由_________________________

(4)开始时,乙电池左右烧杯各含100溶液,且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L,当有1.204×1022个电子通过外电路时,两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为__________(忽略溶液的体积变化)。

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【题目】下列过程属于化学变化的是 ( )

A. 冰山融化 B. 海水晒盐 C. 粮食酿酒 D. 水果榨汁

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