【题目】由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下:
已知以下信息:
①B 中含有五元环状结构; ;
②;
③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____________________________。
(2)由B生成D和F生成G 的反应类型分别是_________________、____________________。
(3)D的结构简式为_____________________________。
(4)由E 生成F 的化学方程式为__________________________________。
(5)芳香化合物X是D 的同分异构体,X 分子中除苯环外不含其他环状结构,X 能与Na2CO3溶液反应,其核磁共振氢谱有4 组峰,峰面积之比为1:1:2 :2。写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________。
(6)写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯( )为原料制备化合物的合成路线:_________________________________________________________(其他试剂任选)。
【答案】 正丁烷 加成反应 消去反应 (或其他合理答案)
【解析】由A→B,以及B中含有五元环状结构,可知A为:,B为;由B+C→D可知D为:,根据分析可以回答下列问题
(1)A的结构简式为CH3CH2CH2CH3,化学名称是正丁烷。答案为; 正丁烷
(2) 由B()生成D()的反应为加成反应,由的反应为消去反应。答案为:加成反应、 消去反应
(3)根据分析可知D的结构简式为: 答案为:
(4)Ts为,由E与Ts发生取代反应生成F的化学方程式为: 答案为:
(5)X能与Na2CO3溶液反应,说明含有羧基,分子中除苯环外不含其他环状结构,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1:1:2:2,符合该条件的有:、答案为:或
(6)根据已知条件结合中间体G的合成路线图,的合成路线可以设计如下:
答案为:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的分类正确的是( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | BaCO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaCl2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据要求回答问题:
(1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 .
(2)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示.已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154,则断裂1mol N﹣H键所需的能量(kJ)是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜锌原电池(如图)工作时,以下说法正确的是( ) ①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥;②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重;③盐桥中的K+移向CuSO4溶液;④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;⑤Zn电极失电子发生还原反应.
A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>cCH3COO﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论,请回答下列问题:
(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡,含氯元素的化学平衡有__________个。氯水处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差,可能的原因是__________(一种原因即可)。在氯水中,下列关系正确的是_________(选填编号)。
a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b.c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c.c(HClO)<c(Cl-) d.c(Cl-)<c(ClO-)
(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是__________(填“A”或“B”),反应开始时,产生H2的速率A__________B;加入足量Zn粒使酸均完全反应,产生H2的体积(相同状况下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)
(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡,某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀,应调整溶液pH的范围是______________[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。请按要求填空
(1)甲中Co电极发生的反应方程式为_____________________________________。
(2)两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是__________并使两烧杯中溶液保持电中性。
(3)判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由_________________________。
(4)开始时,乙电池左右烧杯各含100溶液,且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L,当有1.204×1022个电子通过外电路时,两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为__________(忽略溶液的体积变化)。
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