下列说法不正确的是( )。
A．葡萄糖能与新制的Cu(OH)2反应
B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯
C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )
A．产生气体的体积：①>②
B．两极上析出物质的质量：②>①
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：2H＋＋2e－—→H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列除去杂质的方法正确的是( )。
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，分离 ②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸：可向混合物中加入氢氧化钠溶液，分液 ④除去乙醇中的少量乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)
Na2S2O3 (aq)
实验步骤：
① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________
__________________________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________
__________________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无
机杂质是________。 检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________
__________________________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________
__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①
(1)化合物Ⅰ的分子式为________。
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为________。
(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应合成Ⅱ，其反应类型为________。
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________(写出其中一种)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋
O2(g)
ΔH＝765.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
。计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
和若干个—CH3，则该烷烃的一氯代物有( )
