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白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.根据题意回答问题:
(1)31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:______;
(2)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
______P4+______HClO3+______→______HCl+______H3PO4
(3)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是______,若有1.1mol P4反应,则有______mol电子转移.
(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3).已知:①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7;②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;③H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成.关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是______.
A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤

解:(1)31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5kJ的热量,则1mol白磷完全燃烧放出的热量==2982kJ,所以白磷燃烧的热化学反应方程式为:P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s),△H=-2982 kJ/mol,故答案为:P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s),△H=-2982 kJ/mol;
(2)反应中P元素的化合价由0价升高到+5价,Cl元素的化合价由+5价降低到-1价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3:10,则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4,故答案为:3;10;18H2O;10;12;
(3)该反应中,Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,所以氧化产物是H3PO4,该反应中有11mol白磷参加反应,则转移电子的物质的量=24(5-0)mol=120mol,所以有1.1mol P4反应,则有12mol电子转移,故答案为:H3PO4;12;
(4)①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7,说明亚磷酸部分电离,则亚磷酸是弱酸;
②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,则说明亚磷酸是二元酸;
③H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成,说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂,所以亚磷酸有还原性,
故选B.
分析:(1)根据31g白磷燃烧放出的热量计算1mol白磷燃烧放出的热量,从而写出白磷燃烧的热化学反应方程式;
(2)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式;
(3)失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,根据白磷和转移电子之间的关系式计算;
(4)根据酸的浓度和氢离子浓度确定酸的强弱;根据生成盐的种类确定酸的元数;根据和碘水反应P元素化合价的变化确定其氧化性、还原性.
点评:本题考查热化学反应方程式的书写、有关物质的量的计算等知识点,易错题是(3),注意该题中白磷既作氧化剂又作还原剂,且还原产物有两种,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态.
请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为
,其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示,已知断裂1molC-C吸收167kJ热量,生成1molC=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦

①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4(白磷)低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4(白磷)差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为
,其空间构型为
三角锥型
三角锥型

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是
acd
acd

a.E2F2的结构式为:F-E-E-F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2>E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号):

(1)C的元素符号是               ;元素F在周期表中的位置          

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为         ,其固体时的晶体类型是                            

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是       

① C4属于一种新型的化合物

② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

④ C4与C4互为同素异形体

⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

⑥ C4属于原子晶体

⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C4与C2互为同分异构体

(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为           ,其空间构型为          

(5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED4,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:           

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

a.E2F2的结构式为:F-E—E-F

b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2

d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):

                                                                      

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物常温下均为液态.请回答下列问题(填空时用实际物质的化学式表示):

(1)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式      ,其空间构型为          

(2)科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为                       

(3)C4分子结构如题26图所示,已知断裂lmol C-C吸收167kJ热量,生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是         

① C4属于一种新型的化合物                         ② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量        ④ C2与C4互为同素异形体

⑤ C4与C2互为同分异构体

(4)已知A2(g)与C2(g)一定条件下反应生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3,常加入氧化剂A2D2,发生反应的离子方程式为:                                

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E是同族元素,且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答):

(1)BC的电子式为              ;元素F在周期表中的位置为                 

(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据,下列说法正确的是            

A.C4属于一种新型的化合物   B.C4与C2互为同素异形体

C.C4稳定性比P4(白磷)差     D.C4与C2互为同位素

(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子,其中CA3分子的分子的空间构型为        

         ,键角            ;C2A4分子的结构式为                   

(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为                                                 

(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

A.E2F2的结构式为:F-E—E-F    B.E2F2在一定条件下,有氧化性或还原性

C.E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价

D.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(6)B与D可形成两种常见化合物,其中一种化合物BD2            分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌,溶液中析出沉淀的质量发生变化,在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2010年重庆市部分县市高三第三次诊断考试(理科综合)化学部分 题型:填空题

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物常温下均为液态.请回答下列问题(填空时用实际物质的化学式表示):

(1)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式      ,其空间构型为          

(2)科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为                       

(3)C4分子结构如题26图所示,已知断裂lmol C-C吸收167kJ热量,生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是         

① C4属于一种新型的化合物                          ② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量        ④ C2与C4互为同素异形体

⑤ C4与C2互为同分异构体

(4)已知A2(g)与C2(g)一定条件下反应生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                 

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3,常加入氧化剂A2D2,发生反应的离子方程式为:                                

 

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