Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）

• A． 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
• B． 将1mol Cl₂溶解于水中，则溶液中有N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（Cl₂）]
• C． 一定条件下，0.1mol H₂与足量氮气反应生成NH₃，转移电子数为0.2N_A
• D． 电解精炼铜，当阳极质量减少3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应．与稀盐酸不反应；
B、氯气溶于水后，氯原子的存在形式有：Cl₂、Cl^-、HClO、ClO^-等；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．

解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应．与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故A错误；
B、.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO^-、Cl^-、Cl₂分子，根据氯原子的守恒可有：2N_A=N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂），即N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（Cl₂）]，故B正确；
C、合成氨的反应为可逆反应，不能反应彻底，故转移的电子数小于0.2N_A个，故C错误；
D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．