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    20．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（　　）
    A．铜棒为负极B．锌棒发生氧化反应
    C．锌棒质量减轻D．电子从锌棒经外电路流向铜棒

    分析 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；
    B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
    C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故C正确；
    D．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量浓度说法正确的是（　　）
    A．58.5gNaCl溶于1L水中，形成溶液浓度为1 mol•L-1
    B．将Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
    C．标况下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1 mol•L-1
    D．要配制100mL1 mol•L-1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-．下列说法正确的是
    （　　）
    A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
    B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍
    C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
    D．常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
    B．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
    C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
    D．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向2.2克某饱和一元醛中加入足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8克银，该醛是（　　）
    A．CH3CH2CH2CHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电池属于二次电池的是（　　）
    A．
    锌银纽扣电池    		B．
    氢氧燃料电池    		C．
    铅蓄电池    		D．
    锌锰干电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结  论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应
    D向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一定温度下，某摩尔质量为Mg/mol的物质的饱和溶液的密度为ρg/mL．物质的量浓度为c mol/L．此溶液中溶质的质量分数为$\frac{cM}{1000×ρ}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2NA
    B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温下，1L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA

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