练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列溶液一定现中性的是
    A．PH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液
    C．酸碱恰好完全中和的溶液D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液
    D

    试题分析：主要溶液中氢离子浓度等于OH－浓度，溶液就一定是呈中性的，答案选D。
    点评：溶液酸碱性的判断，主要是看溶液中氢离子浓度和OH－浓度的相对大小。即如果c(H+)= c(OH－)，溶液就呈中性，如果c(H+)＞c(OH－)，溶液就显酸性，如果c(H+)＜ c(OH－)，则溶液就呈碱性，pH＝7或c(H+)=10-7mol/L的溶液均指在常温下才能成立。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：
    A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]
    B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]
    C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]
    D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=  　　　   ；
    （2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）                               ；
    （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为                               ；
    （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是    　    （填“图1”或“图2”）；
    ②a＝   　　    mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(    )
    A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
    C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2
    D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
    C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
    D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。      
    填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    （2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    （3）判断滴定终点的现象是：                                    ；
    （4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL

    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                       mol·L-1
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数
    		滴定后读数
    第一次
    		20.00
    		0.40
    		20.40
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.00
    第三次
    		20.00
    		2.00
    		24.10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          。
    （1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
    人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=         mol/L。
    食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                       。
    （2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是         （填序号）。
    ①溶液中c(H+)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
    （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是      （填序号，下同））, 呈中性的是       , 呈碱性的是       。
    （4）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0.10mL
    		    18.60mL
    第二次
    		      0.30mL
    		    18.00mL
    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1.
    (2)达到滴定终点的标志是                                                      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（     ）
    A．有利于提高燃料的燃烧效率B．有利于减少排放大气污染物
    C．有利于管道输送D．有利于放出更多热量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案