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11.已知:A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式CH2=CH2
(2)写出下列反应的反应类型:①加成反应,④酯化反应或取代反应
(3)写出下列反应的化学方程式:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH;②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;③2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH; ⑤CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.

分析 A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,A和水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,B发生氧化反应生成C,C为CH3CHO,C发生氧化反应生成D,D常用作厨房中的调味品,则D为CH3COOH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成E,E为CH3COOCH2CH3,E在碱性条件下水解生成F,F酸化得到D,则F为CH3COONa,据此分析解答.

解答 解:A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,A和水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,B发生氧化反应生成C,C为CH3CHO,C发生氧化反应生成D,D常用作厨房中的调味品,则D为CH3COOH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成E,E为CH3COOCH2CH3,E在碱性条件下水解生成F,F酸化得到D,则F为CH3COONa,
(1)通过以上分析知,A为CH2=CH2
故答案为:CH2=CH2
(2)反应的反类型:①为加成反应,④为酯化反应或取代反应,
故答案为:加成反应;酯化反应或取代反应;
(3)①为乙烯与水的加成反应,反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH,
②为乙醇的催化氧化反应,反应方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
③为乙醛的催化氧化,反应的方程式为2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH,
⑤为酯的水解反应,反应方程式为 CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH,
故答案为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH;2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH;CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化,明确常见反应类型、反应条件、官能团及其性质关系等即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列实验操作及现象能够达到实验目的是(  )
选项实验操作及现象实验目的
A溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42-
BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色比较Fe2+、Br-还原性强弱
C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2,溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱
D溶液中加KSCN溶液,再加氯水,观察溶液是否出现血红色检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于有机物的下列说法,不正确的是(  )
A.石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯的原料
B.丙烷、丙烯都属于烃,都有同分异构体
C.葡萄糖可转化为乙醇,乙醇氧化可得到乙醛
D.煤干馏为化学变化,石油分馏是物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明:
配    料    表精制盐、碘酸钾
含    碘    量45±5mg/kg
储  藏  方  法通风、防潮
食  用  方  法根据烹调所需适量加入
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘:
(1)首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液:向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品,加热并搅拌,直到完全溶解.冷却至室温.(已知室温条件下氯化钠溶解度为36g)
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧杯和玻璃棒.冷却至室温过程中若出现固体析出(填现象),则证明其为饱和溶液.
(2)甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后加乳入0.1mol/L稀硫酸,振荡,溶液变为蓝色.该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5.请在图中画出参加反应的IO3-的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线.
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设:空气中的氧气可能参与反应,使溶液变蓝.反应的离子方程式为:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O.请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确:向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液,振荡,若溶液变为蓝色,则乙同学的假设正确.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是(  )
A.汽油B.色拉油C.甘油D.煤油

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图,请你回答有关问题:

已知:阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为:180、138、102.
(1)制取阿司匹林的化学反应方程式为;反应类型取代反应;
(2)水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物,写出除去聚合物并提纯阿司匹林的有关离子反应方程式
(3)阿司匹林在碱性条件下会发生水解反应,请写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的离子方程式
(4)在过程③的抽滤中,用冷水洗涤晶体,其作用除去晶体表面附着的杂质,并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗;
(5)根据阿司匹林的结构推测其性质ADE;
A.与纯碱溶液能反应      B.不能发生加成反应       C.能与氯化铁发生显色反应
D.水解反应              E.不能发生银镜反应       F.能发生消去反应
(6)取2.000g水杨酸、5.400g乙酸酐反应,最终得到产品1.566g.求实际产率60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B.标准状况下,22.4L37Cl2中所含中子数为40NA
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+
D.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(  )
A.非金属性强弱:I>Br>ClB.原子半径大小:Na>P>S
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下:

已知:
I.
Ⅱ.同一个碳原子上连接两个-OH不稳定,1mol B、E都可以和足量的钠反应产生1molH2,E可以和NaHCO3反应,E的核磁共振氢谱有四个峰,峰面积之比为1:1:1:3.
请回答下列问题:
(1)A的名称是1,2-二溴乙烷,C中官能团的名称是羧基、羟基
(2)A→B的反应条件是NaOH溶液,加热,E→F的反应类型是消去反应.G→H属于加聚反应,G的结构简式为
(3)I与过量银氨溶液反应的化学方程式是
(4)符合下列条件的C的同分异构体(包括C)有12种.任写出其中一种能和过量NaOH溶液按
物质的量之比为1:3反应的同分异构体的结构简为(或间、对位)
①属于芳香族化合物;    ②能与FeCl3溶液发生显色反应.

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