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    【题目】中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一B40，B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图)该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景,下列有关说法正确的是

    A.与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体

    B.44.0g该物质含有2.408×1024个原子

    C.B40中既含极性键，又含有非极性键

    D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料

    【答案】B

    【解析】

    A.B40与石墨烯是不同元素生成的单质，二者不互为同素异形体，故A错误；

    B.43.2gB40的物质的量为0.1mol，该物质含有4molB原子，即2.408×1024个原子，故B正确；

    C.B40中只有B与B之间的共价键，均为非极性键，故C错误；

    D.全硼富勒烯团簇是一种单质，且相对分子质量不是很大，不是高分子化合物，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

    A. 升高温度，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

    C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A (g)＋3B (g)2C (g)达到平衡的说法中，正确的组合是

    ①C 的生成速率和 C 的分解速率相等

    ②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B

    ③气体密度不再变化

    ④ 混合气体的平均相对分子质量不变

    ⑤A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶2

    A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    下列说法不正确的是

    A. 多孔金属a作负极

    B. 多孔金属b上，O2发生还原反应

    C. 电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极

    D. 正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)3.01×1024个OH的物质的量为________mol，含有电子的数目为________，这些OH和________gNa+含有的电子数相同。

    (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

    (3)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______；

    (4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被氧化的元素是________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，如果该反应过程中转移了5mol电子，生成的氯气在标准状况下体积为__________L（假设气体全部逸出）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。

    下列说法不正确的是

    A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

    B. 当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+

    C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

    D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备。

    （1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与己知量（过量）反应，称量剩余的质量。

    丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定甲方案不可行。现由是_________。

    ②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a．量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

    b．_________，获得实验结果。

    ③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

    [已知：、]

    ④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

    b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

    （2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

    装置B、C、D的作用分别是：

    B___________C______________D______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

    （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

    A． B． C． D．

    （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    （3）一些氧化物的熔点如下表所示：

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/°C

    1570

    2800

    23.8

    75.5

    解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。

    （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm3(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.1

    3.1

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    （1）写出Na2SiO3的一种用途________________________。

    （2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为__________。

    （3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：______________________。

    （4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

    （5）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。

    （6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

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