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    有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )

    A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

    B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价

    C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

    D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，

    由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

    A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

    C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

    A．该反应可表示为：2A(g) + B(g) C(g) △H < 0

    B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25

    C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

    D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

    B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+等于OH－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

    A．两份质量均为27 g Al分别与足量的NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3NA

    B．Na2O2与H2O反应，每生成1mol O2转移电子数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA

    D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

    Ⅰ．过氧化氢性质实验

    （1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。

    （2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为 。

    Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

    兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    （3）滴定到达终点的现象是____________________。

    （4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。

    （5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】
    再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

    ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

    该白色粉末可能为( )

    A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。

    (1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ；C装置的作用 。

    (2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 (写出一点)。

    (3)AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。

    (4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞ 。

    (5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。(实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是

    ①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2

    A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑥ D．②⑤⑦

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