分析 (1)升高温度平衡向吸热方向移动,根据平衡移动的方向判断高炉内CO2和CO的体积比值变化以及平衡常数K值;
(2)计算浓度商,与平衡常数比较,可判断反应是否达到平衡状态;
(3)催化剂对化学平衡移动没有影响;
(4)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度不变,据此分析.
解答 解:(1)反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,则高炉内CO2和CO体积比值增大,平衡常数K值增大,故答案为:增大;增大;
(2)(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,Q=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25<0.263,该反应不处于化学平衡状态,故答案为:否;
(3)催化剂对化学平衡移动没有影响,所以若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量不变,故答案为:不变;
(4)合成氨是气体体积减小的放热反应,
①H2的体积分数不再变化,说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故正确;
②所有气体都没有颜色,所以颜色不再变化不能说明反应达到平衡状态,故错误;
③容器体积不变,气体质量不变,所以气体密度始终不变,密度不变不能说明反应达到平衡状态,故错误;
④气体的平均分子量不再变化,说明反应达到平衡状态,故正确;
⑤反应放热,温度不再变化,说明反应达到平衡状态,故正确;
⑥N2的体积分数不再变化,说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故正确;
故答案为:①④⑤⑥.
点评 本题主要考查了化学平衡移动、平衡常数、化学平衡状态的判断,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H<0,△S<0 | B. | △H>0,△S<0 | C. | △H>0,△S>0 | D. | △H<0,△S>0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 沸点:Cl2<2<Br2<I2 | B. | 沸点:HF<HCl<HBr<HI | ||
C. | 氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 | D. | 还原性:HF<HCl<HBr<HI |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+═H2O | |
D. | NaCl溶液与AgNO3溶液反应:Ag++Cl-═AgCl↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑦ | B. | ②③⑤ | C. | ①④⑥ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④⑤ | B. | ①③④⑥ | C. | ①③④⑤⑥ | D. | ①②③④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化硫是无色无味无毒的气体 | B. | 二氧化硫不是形成酸雨的主要成分 | ||
C. | 二氧化硫可以与水反应形成硫酸 | D. | 二氧化硫可以使品红褪色 |
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