A. | NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3在水中的电离方程式为:NaHCO3=Na++H++CO32- | |
B. | NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl- | |
C. | 液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电 | |
D. | 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- |
分析 A.弱酸的酸式盐在溶液中电离出酸式酸根离子和金属离子;
B.含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电;
C.含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电;
D.氯离子与银离子能生成白色沉淀.
解答 解:A.弱酸的酸式盐在溶液中电离出酸式酸根离子和金属离子,则NaHCO3在水中的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故A错误;
B.含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电,则NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,故B正确;
C.液态氯化氢中没有自由移动离子或自由移动电子不能能导电,故C错误;
D.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失,可能是氯离子与银离子能生成的白色沉淀,不一定含有SO42-,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了电离方程式、溶液导电能力大小的判断等知识点,题目难度不大,正确理解提纯原理为解答本题的关键,试题有利于培养学生的分析、理解能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d | |
B. | 若反应开始容器中只有A和B,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为1:1 | |
C. | 若平衡体系中共有气体xmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(x+b)mol,则a+b=c+d | |
D. | 若a+b=c+d,升高温度时,A的体积分数不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入足量稀盐酸无沉淀,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42- | |
B. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
C. | 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明溶液中有Cl- | |
D. | 无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,结论:原溶液一定含有CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 64 g | B. | 64 | C. | 64 g•mol-1 | D. | 32 g•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 | |
B. | 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA | |
C. | 纳米粒子的大小与胶体粒子相当,但纳米粒子的体系不一定是胶体 | |
D. | 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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