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7.下列说法正确的是(  )
A.NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的电离方程式为:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl-
C.液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
D.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-

分析 A.弱酸的酸式盐在溶液中电离出酸式酸根离子和金属离子;
B.含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电;
C.含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电;
D.氯离子与银离子能生成白色沉淀.

解答 解:A.弱酸的酸式盐在溶液中电离出酸式酸根离子和金属离子,则NaHCO3在水中的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故A错误;
B.含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电,则NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,故B正确;
C.液态氯化氢中没有自由移动离子或自由移动电子不能能导电,故C错误;
D.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失,可能是氯离子与银离子能生成的白色沉淀,不一定含有SO42-,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了电离方程式、溶液导电能力大小的判断等知识点,题目难度不大,正确理解提纯原理为解答本题的关键,试题有利于培养学生的分析、理解能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是(  )
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d
B.若反应开始容器中只有A和B,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为1:1
C.若平衡体系中共有气体xmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(x+b)mol,则a+b=c+d
D.若a+b=c+d,升高温度时,A的体积分数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入足量稀盐酸无沉淀,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明溶液中有Cl-
D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,结论:原溶液一定含有CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质是电解质,且属于盐类的是(  )
A.HClB.Na2OC.NaClD.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g,该气体的摩尔质量约为(  )
A.64 gB.64C.64 g•mol-1D.32 g•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
B.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.纳米粒子的大小与胶体粒子相当,但纳米粒子的体系不一定是胶体
D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行了如下实验:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化,E装置中溶液褪色.
(3)实验过程中装置A的试管底部出现了白色固体,其成分可能为CuSO4,检验其成分的实验方法是将反应后的混合物过滤,滤渣加水溶解,如果形成蓝色溶液,则为硫酸铜固体.
(4)装置E中观察到的现象是品红溶液褪色,若要证明该装置中反应具有可逆性,请写出实验操作与现象:加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色_.
(5)若F中盛有40mL.2.5mol•L-1 NaOH溶液,实验结束后测得溶液质量增加了4.8g,写出F中发生反应的离子方程式:3SO2+4OH-═2HSO3-+SO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料.实验室中我们用浓硫酸做过如下实验.
(1)甲中的试剂是蔗糖;甲到乙发生的变化是化学变化(填“物理变化”或“化学变化”);此时浓硫酸表现出脱水性;
(2)从乙到丙所发生现象的原因是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化学方程式表示);此时浓硫酸表现的性质是氧化性
(3)将丙产生的蒸汽通人氯水时,可观察到的现象是溶液的黄绿色逐渐变浅;当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时,吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成.则生成该沉淀的总离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+;.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.对于反应2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,下列图象正确的是(  )
A.①④B.②③C.①③D.②④

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