练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）
    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
    B．用FeCl3 溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
    D．1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠

    分析 A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-；
    B．乙酰水杨酸不含酚-OH；
    C．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH不能与NaHCO3溶液反应；
    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键．

    解答 解：A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团，故A错误；
    B．对乙酰氨基酚含酚-OH，而乙酰水杨酸不含酚-OH，则能用FeCl3溶液区别区别乙酰水杨酸和贝诺酯，故B错误；
    C．乙酰水杨酸含-COOH，能与碳酸氢钠反应，而酚-OH能与Na2CO3溶液反应，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；
    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，且水解生成的-COOH、酚-OH均与NaOH反应，1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”、“=”或具体量填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
    （5）25℃时，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小．
    其结构简式为如图1：
    已知如图2：
    双安妥明的合成路线如图3：
    已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I
    能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）双安妥明中官能团的名称是醚键和酯基．
    （2）E的结构简式为：  反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热
    （3）③④的反应类型是加成反应、酯化反应
    （4）可用于检验A的溶液的试剂为a（填字母）
    a．浓溴水    b．氢氧化钠溶液   c．金属钠  d．酸性KMnO4溶液
    并写出该反应的化学方程式
    （5）写出G与氢氧化钠乙醇溶液共热的化学方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
    （6）符合下列条件的H的同分异构体（写结构简式）
    ①能与FeCl3溶液显色；  ②苯环上只有2个取代基；
    ③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH； ④氢原子共有五种不同环境．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（　　）
    A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（　　）
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    ①任何化学反应都有反应热 
    ②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同 
    ③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
    ④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子 
    ⑤O3和NO2都是共价化合物 
    ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 
    ⑦单质中不可能有离子键 
    ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．
    A．①④⑦B．②③C．③⑤D．②⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高
    B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强
    C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同
    D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案