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下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是

A150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C150 mL 2 mol·L-1KCl溶液 D75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液

 

D

【解析】

试题分析50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl浓度1mol/L×33mol/LA150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液Cl浓度1mol/LA不正确;B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液Cl浓度2mol/LB不正确;C150 mL 2 mol·L-1KCl溶液Cl浓度2mol/LC不正确;D75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液Cl浓度1mol/L×33mol/LD正确,答案选D

考点:考查溶液中离子浓度计算

 

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能证明SO2具有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色

B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失

C.品红溶液中通入SO2气体红色消失

D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色

 

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溶液中只含有Na+Al3+ClSO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3+SO42的离子个数比为 ( )

A12B14C34D32

 

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18 g CH4的物质的量为 ,在标准状况下所占的体积约为

2100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol,含SO42-离子

30.6mol O20.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它们在同温同压下的体积比是

 

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对于等质量的下列气体含有分子数最多的是

ACl2 BH2 CO2 DCO

 

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不用其它试剂鉴别①KNO3 BaOH2 MgSO4 CuSO4四种溶液,正确的鉴别顺序是

A.①④③② B.④①③② C.④②③① D.①③④②

 

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科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高一上学期期末检测化学试卷(A)(解析版) 题型:填空题

某实验小组欲探究Na2CO3NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是,他们先对固体AB进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

1)分别加热固体AB,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________

2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

发现Na2CO3固体完全溶解NaHCO3固体有剩余,由此得出结论___________________

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象________________(填字母序号)。

A.溶液温度下降 B.溶液温度升高 C.滴入酚酞后呈浅红色 D.滴入酚酞后呈红色

3)如图所示,在气密性良好的装置中分别放入药品将气球内的固体同时倒入试管中

两试管中均产生气体,________(填)的反应程度更为剧烈。

反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________

A.装置的气球体积 B.装置的气球体积

C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算

4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应_________(写离子方程式)。

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。

 

实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。该条件下,NaHCO3溶液CaCl2溶液反应的离子方程式_______________

 

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科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高一上学期期末检测化学试卷(A)(解析版) 题型:选择题

合金比纯金属制成的金属材料的优点是

合金的硬度一般比它的各成分金属的大;一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低;改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金;合金比纯金属的导电性更强;合金比纯金属的应用范围更广泛。

A①②③⑤ B②③④ C①②④ D①②④⑤

 

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ASO2 BN2 CCO2 DCO

 

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