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    【题目】下列化学用语正确的是（　　）
    A.甲烷的电子式：
    B.氟原子的结构示意图：
    C.乙烯的结构简式：CH2CH2
    D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．甲烷分子中碳原子与4个氢原子各共用1对电子，电子式： ，故A正确；

    B．氟原子核内9个质子，核外两个电子层分别容2，7个电子，结构示意图： ，故B错误；

    C．乙烯的结构简式：CH2 =CH2，故C错误；

    D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误；

    故选：A．

    A．甲烷分子中碳原子与4个氢原子各共用1对电子；

    B．氟原子最外层7个电子；

    C．碳碳双键为官能团，书写结构简式时不能省略；

    D．电荷不守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 ．
    （2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为 ． （填字母，后同）
    （3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 ．
    （4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 ．
    （5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是　 　（填字母，后同）．
    A.加热
    B.加KOH固体
    C.加水
    D.加CH3COONa固体
    E.加锌粒
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是　 　 ．
    A.C（H+）
    B.H+物质的量
    C.C（OH﹣）
    D. ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
    根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）写出基态时D的电子排布图 ．
    （2）写出化合物E2F2的电子式 ， 化合物ABC的结构式 ．
    （3）根据题目要求完成以下填空：
    BF32﹣中心原子杂化方式；D3中心原子杂化方式；
    FD42﹣微粒中的键角；FD3分子的立体构型 ．
    （4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

    （1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________（填“B”或“C”）表示。

    A中0—t1段化学反应速率变化的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较中正确的是（ ）

    A.离子还原性：S2->Cl->Br->I-

    B.氧化性：F2>Cl2>Br2>S

    C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

    D.非金属性：F>Cl>S>O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

    A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

    C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

    A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

    C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ， 总反应为2O3→3O2 ． 则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（ ）
    A.氧化剂
    B.还原剂
    C.催化剂
    D.稳定剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

    （1）在实验Ⅰ中，反应在2040 min内A的平均反应速率为mol L-1min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是。
    （2）该反应的ΔH0，其判断理由是。
    （3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
    A.0.35 mol·L1
    B.0.4 mol·L1
    C.0.7 mol·L1
    D.0.8 mol·L1
    （4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。
    A.等于86%
    B.等于50%
    C.小于50%
    D.在50%86%

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