某KCl样品中含有少量K2CO3.K2SO4和不溶于水的杂质.为了提纯KCl.先将样品溶于适量水中.搅拌.过滤.再将滤液按下图所示步骤进行提纯.下列说法的是A．起始滤液常温下pH = 7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去 CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法的是

A．起始滤液常温下pH = 7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液

C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去 CO32－

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C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同

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请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小______>______(填写元素符号)。

（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型：。

（4）写出实验室制备G的离子反应方程式。

（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为。

（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用溶液，现象是。

（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为。

（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。

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（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：