Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图为

．
（2）②的气态氢化物分子的结构式为

．
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃

．（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为

减小

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次

减小

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：

，形成的晶体是

离子

晶体．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）⑧的原子序数是17，根据核外电子排布规律画出其原子结构示意图；
（2）②的气态氢化物是甲烷，每个氢原子和碳原子形成一对共用电子对；
（3）同一周期中，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
（4）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小；
（5）电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
（6）阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物是氢氧化钠，属于离子晶体．

解答：解：（1）⑧的原子序数是17，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）②的气态氢化物是甲烷，每个氢原子和碳原子形成一对共用电子对，其结构式为：，故答案为：；
（3）同一周期中，非金属的非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以硝酸的酸性大于碳酸，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，所以钠的金属性大于铝，故答案为：减 小；
（5）电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次减小，故答案为：减小；
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物是氢氧化钠，其电子式为：，氢氧化钠中存在离子键，所以属于离子晶体，
故答案为：，离子．

点评：题考查元素周期律和元素周期表，元素的推断是解答本题的关键，学生熟悉元素的性质变化规律及单质、化合物的性质即可解答，题目难度不大．