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    生活处处有化学。下列说法正确的是(　　)

    A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸


    答案　A

    解析　A项，合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确；B项，属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误；C项，不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误；D项，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是                        (　　)。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　                    

    卡片号：2　　　　2012.8.15

    实验后的记录：

    ①Cu为阳极，Zn为阴极

    ②Cu极上有气泡产生

    ③SO42－向Cu极移动

    ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn

    ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋

    图乙

           A．①②③  B．②④

           C．④⑤⑥  D．③④⑤

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10－10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    ＋1

    ＋7

    ＋3

    ＋2

    ＋5

    —

    最低负价

    —

    －1

    —

    —

    －3

    －2

    下列说法中正确的是(　　)

    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    C．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用淀粉为原料酿酒的反应原理是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关蛋白质的叙述正确的是 (　　)

    A．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解

    B．蛋白质属于天然高分子化合物

    C．蛋白质的分子能透过半透膜

    D．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是(　　)

    A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)发育)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

    下列说法不正确的是(　　)

    A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

    B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

    C．在一定条件下，色氨酸可发生加聚反应

    D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

    (1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

    (2)用该方法获得的Na2S2O3·H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。

    【提出假设】　假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

    假设2：晶体中只含Na2S杂质

    假设3：________________________________________________________________________。

    【查阅资料】　Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

    【判断与思考】　某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并说明理由：______________________________。

    【设计方案进行实验】　基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。

    限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    实验方案

    现象及结论

    (3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L－1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

    (1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。

    (3)写出下列物质的电子式：

    ①D元素形成的单质：___________________________________________________。

    ②E与B形成的化合物：_________________________________________________。

    ③A、B、E形成的化合物：_____________________________________________________。

    ④D与E形成的化合物：_____________________________________________。

    ⑤C、D、E形成的离子化合物：_____________________________________________________。

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