[题目]H2S为二元弱酸.20℃时.向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发).下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 通入HCl气体之前:c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)B. pH=7的溶液中:c(Cl-)＝c(HS-)+2c(H2S)C. c(HS-)=c(S2-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

C. c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L-1＋c(H2S)

D. c(Cl－)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

【答案】BD

【解析】A. H2S为二元弱酸，在0.100 mol·L-1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应，c(S2－)＞c(OH－) ＞c(HS－)＞c(H+)，故A错误；B.根据电荷守恒， pH=7的溶液中存在c(Na+)+ c(H＋)= c(Cl－)+ c(HS－)+2 c(S2－)+ c(OH－)，则c(Na+)= c(Cl－)+ c(HS－)+2 c(S2－)，根据物料守恒，c(Na+)= 2 c(H2S)+ 2c(HS－)+2 c(S2－)，则c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)，故B正确；C. 根据电荷守恒，c(Cl－)+ c(HS－) = c(Na+)+ c(H＋) -2 c(S2－)- c(OH－)= 2 c(H2S)+ 2c(HS－)+ c(H＋) - c(OH－)，因为 c(HS－)=c(S2－)，碱性溶液中c(H＋) ＜ c(OH－)，所以c(Cl－)+ c(HS－) = 2 c(H2S)+ c(HS－) + c(S2－)+ c(H＋) - c(OH－)＜c(H2S)+ c(HS－) + c(S2－)+ c(H2S)= 0.100 mol·L-1＋c(H2S)，故C错误；D. 根据C的分析，c(Cl－)+ c(HS－) =2 c(H2S)+ 2c(HS－)+ c(H＋) - c(OH－)，则c(OH－)－c(H＋)＝2 c(H2S)+ 2c(HS－)-c(Cl－)- c(HS－)=2c(H2S) + c(HS－)-c(Cl－)= c(H2S)+ c(HS－) + c(S2－)+ c(H2S) -c(Cl－)-c(S2－)= 0.100 mol·L-1- 0.100 mol·L-1+ c(H2S)－c(S2－)= c(H2S)－c(S2－)，故D正确；故选BD。

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A. Y、Z、W原子半径依次增大

B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

C. X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

D. 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

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弱酸

HCOOH

HCN

H2S

电离平衡常数(25℃)

Ka＝1.8×10-4

Ka＝4.9×10-10

Ka1＝1.3×10-7

Ka2＝7.1×10-15

下列有关说法不正确的是

A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等

B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)

D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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