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    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
    ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
    ②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)
    ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
    下列说法正确的是（  ）
    A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ
    B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
    D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
    D
    A项，生成气态水放出的热量小于生成液态水放出的热量；B项，液态苯燃烧放出热量少；C项，1 g乙炔放出的热量：＝50 kJ·g－1
    1 g苯放出的热量：＝44．55 kJ·g－1
    质量相同时，C2H2放热更多；D项，①×－②÷2得
    3C2H2(g)=C6H6(g)　ΔH＝－605 kJ·mol－1。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)。
    A．CH4　Br2B．H2O　NH3
    C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物电子式书写正确的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是（  ）
    A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)
    A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中,正确的是(　　)
    A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol-1
    B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol-1
    C．上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol-1
    D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol
    2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)   　ΔH="-181.6" kJ/mol
    则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)      ΔH="-259.7" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法不正确的是（  ）
    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，
    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
    ②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)          ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
    则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是   （  ）
    A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
    C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

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