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【题目】


成分的质量/g

摩尔质量/gmol1

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.316

158

硝酸银

0.02

170

1)下列鲜花保鲜剂K(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为__________molL-1(要求:用原始数据写出表达式即可,不需要化简与计算)。

2)配制上述鲜花保鲜剂所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、

____________________(填所缺仪器的名称)。

3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________(填字母).

A.定容时,俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

4)若要配制0.5mol·L1500ml的硫酸溶液,则:

所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL;

如果实验室有15mL20mL50mL量筒,应选用___________mL量筒最好;

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释,稀释时操作方法是_____________________.

【答案】12500ml容量瓶、胶头滴管 (3BD

4①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌

【解析】试题分析:(1)高锰酸钾的物质的量为nKMnO4=0.316g÷158g/mol

硫酸钾的物质的量为nK2SO4=0.87g÷174g/mol

因此nK+=nKMnO4+2nK2SO4=0.316g÷158g/mol 2×0.87g÷174g/mol

所以cK+=mol/L

2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,因此还缺少的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管;

3A、定容时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积减小,浓度偏高,A错误;B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,B正确;C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净,由于NaCl的存在,会导致Ag+沉淀,故对配制结果有影响,C错误;D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的,未做任何处理是正常的,对配制结果无影响,D正确,答案选BD

4质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸的浓度是18.4mol/L,因此所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸的体积为13.6mL

如果实验室有15mL20mL50mL量筒,根据规格相近的原则可知应选用15mL量筒最好;

浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,稀释浓硫酸的操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

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(1)0~4min的平均反应速率v(CO)=___________molL-1min-1.

(2)该条件下反应的平衡常数K=___________(写表达式)

(3)该反应平衡时CO的转化率为________________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

5t高于850℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表.

① c1数值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).

②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________________,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______________。

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