【题目】
成分的质量/g | 摩尔质量/(gmol-1) | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为__________molL-1(要求:用原始数据写出表达式即可,不需要化简与计算)。
(2)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、
____________________(填所缺仪器的名称)。
(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________(填字母).
A.定容时,俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)若要配制0.5mol·L-1500ml的硫酸溶液,则:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释,稀释时操作方法是_____________________.
【答案】(1)(2)500ml容量瓶、胶头滴管 (3)BD
(4)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
【解析】试题分析:(1)高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=0.316g÷158g/mol
硫酸钾的物质的量为n(K2SO4)=0.87g÷174g/mol
因此n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=0.316g÷158g/mol +2×0.87g÷174g/mol
所以c(K+)=mol/L。
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,因此还缺少的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管;
(3)A、定容时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积减小,浓度偏高,A错误;B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,B正确;C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净,由于NaCl的存在,会导致Ag+沉淀,故对配制结果有影响,C错误;D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的,未做任何处理是正常的,对配制结果无影响,D正确,答案选BD。
(4)①质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的浓度是=18.4mol/L,因此所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为=13.6mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,根据规格相近的原则可知应选用15mL量筒最好;
③浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,稀释浓硫酸的操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
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【题目】有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中,得到无色透明溶液,取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液,再滴加足量稀硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:
(1)由此可知,该白色固体中一定含有 ,一定没有 。
(2)实验过程中发生有关反应的化学方程式: 。
(3)请设计实验证明可能有的物质是否存在 。
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【题目】在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H<0。CO和H2O(g)浓度变化如右图
(1)0~4min的平均反应速率v(CO)=___________molL-1min-1.
(2)该条件下,此反应的平衡常数K=___________(写表达式).
(3)该反应平衡时CO的转化率为________________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(5)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表.
① c1数值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________________,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______________。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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【题目】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________,从物质分类角度说,ZnFe2O4属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________(填化学式),每生成1mol ZnFe2O4,转移电子的物质的量是___________。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的,还可采用的措施是___________(任答一条);已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。
(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________;试剂X的作用是___________。
(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
① C电极的电极反应式为________________________。
② E可以表示的量是_________________________(任写一种)。
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【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
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【题目】a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
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【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为8g B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
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【题目】(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题:
①在上述变化过程中,发生还原反应的过程是______________→______________(填化学式)。
②该反应的氧化产物是____________(填化学式);求所得混合气体的平均相对分子质量。
(2)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。
①有关反应的离子方程式为__________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=2,求在反应中转移电子的物质的量 mol。
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