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    1．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
    C．Na、K、Rb的原子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强

    分析 A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    C．同主族，从上到下原子半径增大；
    D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

    解答 解：A．金属性Rb＞K＞Na，则NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强，故A正确；
    B．非金属性Cl＞S＞P，则HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故B正确；
    C．同主族，从上到下原子半径增大，则Na、K、Rb的原子半径依次增大，故C正确；
    D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5           B．3.0～3.5   C．4.0～4.5           D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
    （2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为离子键、共价键．用电子式表示A和B其形成化合物过程，
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．吸热反应不一定需要加热才能发生
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
    C．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）
    A．W的单质的熔点最高
    B．X元素的非金属性最强
    C．最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWX
    D．Z的原子半径最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA
    B．0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA
    C．室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
    C．温度D．反应物的浓度或压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（　　）
    A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
    B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
    C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
    D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

    （1）结晶滤液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次残渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl3•6H2O产品的纯度．
    （3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.0000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
    （4）通入HCl气体能增大AlCl3结晶效率，但HCl利用率偏低．试分别解释原因：氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降、通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
    （5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在100℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此结晶氯化铝制取Al2（OH）nCl6-n的化学方程式为2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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