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下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是

A.制造普通玻璃 B.接触法制硫酸

C.工业冶炼铝 D.工业合成氨

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B.常温下,pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA

C.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____,直到因加入一滴盐酸后,溶液由 色变为 色,并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL,所用盐酸溶液的体积为_____mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源:2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是

A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解

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科目:高中化学 来源:2016届全国推荐高三联考(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题

向Al2 (SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系如图所示,资料表明Ba( AlO2) 2可溶于水。下列有关叙述错误的是

A.线段Ob:Al(OH) 3沉淀和BaSO4 沉淀共存

B.线段cd:溶液中c( AlO2-)>c(Ba2+)

C.线段ad:n(BaSO4)>n[Al(OH)3]

D.线段de:溶液中n(Ba2+)始终不等于n(OH-)

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:

(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有 mol还原剂被氧化。

(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为

(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(11分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_________ ____。

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_______;仪器F的作用是_______。

(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是________ ___。

(4)实验室中备有以下常用试剂:

a.浓硫酸

b.酸性高锰酸钾溶液

c.品红溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液

e.氢氧化钠溶液

f.碱石灰

g.无水硫酸铜

h.五氧化二磷

i.无水氯化钙

①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中______,E中______。

②实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是_____。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。

(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知H—H键能为436 kJ·mol-1,H—N键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:

N2+3H22NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是

A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1

C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去).下列说法不正确的是

A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液

B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2

C.若丁是CO2,则甲可能为Mg

D.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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