Question

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法正确的是（）

    A． Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

    B． 5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

    C． 产物中的SO₄^2﹣离子有一部分是氧化产物

    D． FeS₂只作还原剂

Answer 1

考点：  氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．

解答：  解：A．CuSO₄→Cu₂S，FeS₂→Cu₂S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu₂S是还原产物，故A错误；

B.5molFeS₂发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO₄得到14mol电子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu₂S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；

C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO₄^2﹣离子，生成物中有17molSO₄^2﹣离子，则有3molS被氧化，故C正确；

D．FeS₂中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，故D错误．

故选：C．

点评：  本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．