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    常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

    A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高温度，平衡向右移动
    C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

    AB

    解析试题分析：A、碳酸钠溶液因为碳酸根离子的水解使溶液呈碱性，所以离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)，正确；B、水解反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，正确；C、滴入CaCl2浓溶液，生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，错误；D、加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH升高，错误，答案选AB。
    考点：考查水解平衡的移动，离子浓度的比较，溶液pH的变化

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
    □C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□        
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
     
    ①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2)表示的平均反应速率为          （保留小数点后二位数，下同）。
    ②实验2条件下平衡常数K=____  _____，该反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ／mol 
    ③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH3＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：                                     。
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应式为：                       ；
    ②该电池工作时，溶液中的OH－向______（填“正”或“负”）极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
     
    分析表中数据回答下列问题，
    (1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
    (2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
    (3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

    实验
    序号
    		铁的质量/g
    		铁的
    形态
    		V(H2SO4)
    /mL
    		c(H2SO4)
    /mol·L-1
    		反应前溶液
    的温度/℃
    		金属完全消
    失的时间/s
    1
    		0.10
    		片状
    		50
    		0.8
    		20
    		200
    2
    		0.10
    		粉状
    		50
    		0.8
    		20
    		25
    3
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		20
    		125
    4
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		35
    		50
     
    请分析上表信息，回答下列问题。
    （1）实验1、2 表明　　　　 　对反应速率有影响，其规律是　　　  　　　　　。
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　   　 （填实验序号）。
    （3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　 　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
    （4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              。
    （忽略温度对反应速率的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是

    A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红
    B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成
    C．试管④中的变化是物理变化
    D．上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    B．升高温度，平衡向正反应方向移动
    C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用水稀释0.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（  ） 

    A． B．
    C．c（H+）×c（OH－） D．OH－的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

    A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
    B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)
    D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

    A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
    B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

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