Question

中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中常温下，X₂为黄绿色气体，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂．

试回答下列问题：
（1）G的化学式为

 

，A的电子式为

 

，E中的化学键类型为

 

；
（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为

 

；
（3）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO₂污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO₂反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为

 

．
（4）D溶液呈碱性的原因是

 

（用离子方程式表示），为证明你的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X₂为黄绿色气体，应为Cl₂，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，应为NaCl，B、D、E的水溶液均呈碱性，当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂，则Y₂为O₂，说明G为Na₂O₂，D、E应为NaOH、Na₂CO₃中的物质，由转化关系可知D为Na₂CO₃，B为NaHCO₃，E为NaOH，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：X₂为黄绿色气体，应为Cl₂，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，应为NaCl，B、D、E的水溶液均呈碱性，当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂，则Y₂为O₂，说明G为Na₂O₂，D、E应为NaOH、Na₂CO₃中的物质，由转化关系可知D为Na₂CO₃，B为NaHCO₃，E为NaOH，
（1）由以上分析可知G为Na₂O₂，A为NaCl，电子式为，E为NaOH，为离子化合物，含有共价键和离子键，故答案为：Na₂O₂；；共价键和离子键；
（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）SO₂与Na₂CO₃在高温下反应可生成Na₂SO₃和CO₂，反应的化学方程式为Na₂CO₃+SO₂

高温  .

Na₂SO₃+CO₂，故答案为：Na₂CO₃+SO₂

高温  .

Na₂SO₃+CO₂；
（4）D为Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，可在碳酸钠溶液中滴加酚酞和氯化钡溶液，如溶液颜色变浅，说明存在CO₃^2-的水解，原因是生成碳酸钡生成，水解平衡向左移动，溶液强氧根离子浓度减小，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；可在碳酸钠溶液中滴加酚酞和氯化钡溶液，如溶液颜色变浅，说明存在CO₃^2-的水解．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用的考查，难度中等，注意把握物质的颜色和转化关系，为解答该题的关键．