科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:推断题
利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为:
BAD的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)写出结构简式Y ,D 。
(2)属于加成反应的有 (填数字序号)。
(3)1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
(4)写出方程式
反应④ 。
F+E 。
(5)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
① 能发生银镜反应 ② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下的定容密闭容器中,下列说法不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.B的物质的量浓度 B.混合气体的压强不变
C.混合气体的密度 D.混合气体的相对分子质量不变
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述错误的是
A. 如图是一张体检血液化验单,化验单表示该体检指标的物理量是物质的量
B. 水和四氯化碳可以用分液漏斗分离
C. 烧杯、试管、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶都可用酒精灯加热
D. 98%的浓硫酸,密度为1.84g/mL,其物质的量浓度为18.4mol/L
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
A.从反应开始至a 点,ν(CO2)=0.9 mol·L-1·min-1
B.曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强
C.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气
D.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、ClO-
B.Al3+能大量存在的溶液:Na+、NH4+、NO3-、I-
C.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:推断题
A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E+与D2-具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)A 在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质 F的离子方程式__________________。
(2)B、D、E 组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为_______________,其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_______________;在上述反应的产物中加入少量 KI,反应后加入 CC14并振荡,有机层显 色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
a 的化学式为____________;b 的化学式为____________;
c的电子式为____________;d的晶体类型是____________。
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江哈尔滨三中高三上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下:
甲组:改变反应物的浓度,通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。
可以使用的试剂有:① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。
(1)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为:__________________________;
(2)请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液(填写序号)_______________;
(3)问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。
②欲设计实验确认,请完成以下设计表a、b、c(褪色时间不需填写):
实验 编号 | 0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL | 0.2mol/L H2C2O4溶液/mL | MnSO4 固体/g | 褪色 时间/s |
1 | 4mL | 2 mL | a | |
2 | b | c | 0.2 g |
乙组:通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空:
(4)如何检查该装置的气密性:___________________。
(5)分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小?你的操作是_________________________。
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
20 ℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列说法中不正确的是
A.温度低于20 ℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1
B.此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C.20 ℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20 ℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S= g
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