Question

8．已知25℃、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．
C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．
可以得出的结论是（　　）

• A． 金刚石比石墨稳定
• B． 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
• C． 金刚石转变成石墨是物理变化
• D． 石墨和金刚石都是碳的同位素

Answer 1

分析 根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．

解答 解：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ•mol^-1，②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ•mol^-1，
①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，
A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；
C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；
D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．
故选B．

点评 本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．