Question

20．2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=-11036kJ/mol．
（1）C₈H₁₈的燃烧热是多少？
（2）1mol C₈H₁₈燃烧时放出了多少热？
（3）写出C₈H₁₈的燃烧热的热化学方程式；
（4）57g C₈H₁₈的完全燃烧可放热多少？

Answer 1

分析 （1）燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时C要燃烧生成二氧化碳，H要转化为液态水，据此分析；
（2）根据热化学方程式可知，2molC₈H₁₈燃烧放出了11036KJ的热量，据此计算；
（3）书写燃烧热的热化学方程式时，要使可燃物的计量数为1，且C要燃烧生成二氧化碳，H要转化为液态水；
（4）求出57gC₈H₁₈的物质的量，然后根据1molC₈H₁₈燃烧放出了5518KJ的热量来计算．

解答 解：（1）燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时C要燃烧生成二氧化碳，H要转化为液态水，根据热化学方程式可知，2molC₈H₁₈完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热11036KJ，故C₈H₁₈的燃烧热为5518 kJ•mol^-1，答：C₈H₁₈的燃烧热是5518 kJ•mol^-1．
（2）根据热化学方程式可知，2molC₈H₁₈完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热11036KJ，故1mol C₈H₁₈燃烧时放出了5518 kJ热量，答：1mol辛烷燃烧放出了5518 kJ热量
（3）书写燃烧热的热化学方程式时，要使可燃物的计量数为1，且C要燃烧生成二氧化碳，H要转化为液态水，故辛烷的燃烧热的热化学方程式为：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ•mol^-1．答：辛烷的燃烧热的热化学方程式为：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ•mol^-1．
（4）57gC₈H₁₈的物质的量n=$\frac{57g}{114g/mol}$=0.5mol，而1mol C₈H₁₈燃烧时放出了5518 kJ热量，故0.5mol辛烷燃烧放出2759KJ的热量．答：放出了2759KJ热量．

点评 本题考查了燃烧热的概念、燃烧热的热化学方程式的书写和反应放出热量的计算，应注意的是书写燃烧热的热化学方程式时，要使可燃物的计量数为1，且C要燃烧生成二氧化碳，H要转化为液态水．