Question

7．已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（　　）

• A． A中的化学反应可能为：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O
• B． 装置B中盛放的试剂为Na₂CO₃溶液
• C． 装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
• D． 由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要验证HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱，则分液漏斗中盛放稀盐酸，A中锥形瓶盛放碳酸钙，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，C中盛放可溶性硅酸盐，据此进行判断．

解答 解：要证明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，A中分液漏斗盛放稀盐酸，锥形瓶中盛放碳酸钙，发生反应为CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O，可证明酸性HCl＞H₂CO₃；由于盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有HCl，HCl会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，则B中盛放饱和碳酸氢钠溶液；C中盛放硅酸钠，通过二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸的实验证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，
A．根据分析可知，A中用于证明酸性HCl＞H₂CO₃，化学反应可能为CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O，故A正确；
B．生成的二氧化碳与Na₂CO₃溶液反应，B中应该盛放饱和NaHCO₃溶液，故B错误；
C．装置C用于证明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，则装置C中盛放的为可溶性硅酸盐，如硅酸钠溶液，故C正确；
D．根据分析可知，HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱为：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了比较酸性相对强弱的实验，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意掌握比较酸性相对强弱的实验方法，B为易错点，注意Na₂CO₃能够与二氧化碳反应，B中应该盛放饱和NaHCO₃溶液．