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X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X;Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y,则X和Y分别是

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A.和稀
B.和盐酸
C.和盐酸
D.和稀
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?河东区一模)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中.请回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
;X氢化物的电子式是

(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈
酸性
酸性
(填“酸”、“碱”或“中性”),用离子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+

(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼类电池,其原理如图所示.该电池的负极反应式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

(4)Z和W比较.非金属性较弱的是
Si
Si
(填元素符号),下列可以验证这一结论的是
bcd
bcd
(填序号).
a、元素在地壳中的含量
b、最高价氧化物对应水化物的酸性
c、断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d、Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
(5)含W的物质通常有漂白、杀菌作用.其中可作水消毒剂的有
ClO2、NaClO
ClO2、NaClO
(写出其中两种物质的化学式).
(6)由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸,写出此反应的化学方程式
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中.请回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;X氢化物的电子式是

(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈
(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图所示.该电池的负极反应式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

(4)Z和W比较,非金属性较弱的是
Si
Si
(填元素符号),下列可以验证这一结论的是
bcd
bcd
(填序号).
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表:
元素 元素性质或原子结构
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
T 与Z同周期,元素最高价是+7价
W 原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是
 
;W元素基态原子电子排布式为
 

(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
 

A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B.T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D.T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的σ键与π键个数比为
 
,它所形成的晶体类型为
 
; Y的常见氢化物易液化的主要原因是
 

(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时,每产生4.4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ,则该反应的热化学方程式为
 

②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得pH变化曲线如图所示
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请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应:
BC段:
 

CD段:
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河南省洛阳市高三12月统一考试化学试卷(B卷)(解析版) 题型:填空题

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:

(1)X氢化物的电子式是_________________________________________。

(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

(3)Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

(4)Z和W比较,非金属性较弱的是_______________(填元素符号),下列不能验证这一结论的是________(填序号)。

a.元素在地壳中的含量

b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是常见的非金属元素,主要以钠盐的形式存在于海水中。

(1)Y在元素周期表中的位置是________;X氢化物的电子式为_________。

(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是________。

(3)Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是________。

(4)Z和W比较,非金属性较弱的是________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是_________

(填序号)。

a.元素在地壳中的含量

b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量

d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性

 

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