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    17．下表是元素周期表的一部分．

    回答下列问题：
    （1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
    （2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其水溶液呈碱性．
    （3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
    （4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3．

    分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为S、i为Cl．
    （1）由位置可知，b处于周期表中第二周期ⅣA族；
    （2）元素a与c形成的4核10电子分子为NH3；
    （3）F-离子质子数为9，核外有2电子层，各层电子数为2、8，Al3+离子质子数为13，核外有2电子层，各层电子数为2、8；
    电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （4）元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
    （5）氯气单质溶于NaOH中生成具有漂白作用的盐为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，次氯酸根离子中氧原子与氯原子之间形成1对共用电子对；
    （6）元素d与h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为S、i为Cl．
    （1）由位置可知，b处于周期表中第二周期ⅣA族，
    故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）元素a与c形成的4核10电子分子为NH3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致其水溶液呈碱性，
    故答案为：NH3；碱性；
    （3）F-离子质子数为9，核外有2电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为，Al3+离子质子数为13，核外有2电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为，
    F-、Al3+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Al3+，
    故答案为：；；F-＞Al3+；
    （4）非金属性Cl＜F，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故HCl不如HF稳定，
    故答案为：不稳定；
    （5）氯气单质溶于NaOH中生成具有漂白作用的盐为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，次氯酸根离子中氧原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，含有离子键、共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （6）元素d与h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，相应的化学式为SO2、SO3，
    故答案为：SO2、SO3．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，侧重对基础知识的巩固．

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