精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1xFePO4+2xLi+,其装置示意图如下:

下列说法正确的是

A. 放电时,Li+被还原

B. 充电时,电能转变为化学能

C. 放电时,电路中每流过2mol电子,有1molMg2+迁移至正极区

D. 充电时,阳极上发生的电极反应为LiFePO4-xe= Li1xFePO4 + xLi+

【答案】BD

【解析】

根据装置图,以及原电池工作原理,Mg极为负极,其电极反应式为Mg2e=Mg2,正极反应式为Li1xFePO4xexLi=LiFePO4,然后根据原电池的工作原理进行分析;

根据装置图,以及原电池工作原理,Mg极为负极,其电极反应式为Mg2e=Mg2,正极反应式为Li1xFePO4xexLi=LiFePO4

A、根据上述分析,放电时,Li的化合价没有发生变化,故A错误;

B、充电为电解池,将电能转化成化学能,故B正确;

C、根据装置图,交换膜是锂离子导体膜,Mg2不能移向正极区,故C错误;

D、充电是电解池,根据电解原理,阳极反应式为LiFePO4xe= Li1xFePO4 + xLi+,故D正确;

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,左、右两侧分别进行如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol;右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器位置2处请填写以下空白:

(1)若x=1.5则左侧反应在起始时向 ______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行欲使反应维持向该方向进行,则x的取值范围是 ______

(2)若X=2,则左侧反应在起始时向 ______填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________,原子总数之比为__________,密度之比为__________

2)在标准状况下,4 g H211.2 L O21 mol H2O中,所含分子数最多的是__________,含原子数最多的是__________,质量最大的是__________,体积最小的是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.已知:① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3(aq) H=+18.81kJ·mo11

Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)H=16.44 k J· mol1

2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) H=+92.34kJ·mol1

请回答:

(1)资料显示,NaHCO3固体加热到100℃发生分解,但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出,用反应热角度说明原因_________________________________

(2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡:a.HCO3+H2OH2CO3+OHb.2HCO3CO32+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)

①计算250.10mol·L1NaHCO3溶液中CO2H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L1

②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________

25℃时0.10mol·L1NaHCO3溶液pH=8.3,加热到4分钟溶液沸腾,后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)

c(mo1·L1)

饱和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

II.研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图

(1)T℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4,只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,c(C2H4)=c(CH4)CH4的平衡转化率为___________;上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,且平衡时,c (CH4)=2c(C2H4),则t=___________s

(2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,1g0.05=1.3)

(3)由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用,其合成路线如下:

已知:①A是烃的含氧衍生物,相对分子质量为58,碳和氢的质量分数之和为44.8%,核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应。

回答下列问题;

(1)E的结构简式为________________,G的名称为_____________

(2)B中含有官能团的名称为__________________

(3)C→D的反应类型为_____________

(4)写出B→C的化学反应方程式____________________________.F+H→M的化学反应方程式____________________________

(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2,且核磁共振氢谱显示为五组峰,符号以上条件的W的同分异构体共有__________种,写出其中一种的结构简式______________

(7)参照上述合成路线,以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在三个容积相同的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器

起始物质的量/mol

CH4的平衡

转化率

CH4

H2O

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50%

0.1

0.1

0.1

0.3

/

0

0.1

0.2

0.6

/

下列说法错误的是

A. 该反应的H>0,图中压强P1>P2

B. 起始时,容器Ⅱ中v(CH4)v(CH4)

C. 达到平衡时,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足:n(CO)< 2n(CO)

D. 达到平衡时,容器中气体的总压强之比PP = 45

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g) △H = -268 kJ·mol1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( )

A. 温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大

B. 温度不变,增大体积,ClF3产率提高

C. 升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动

D. 降低温度,体积不变,F2转化率降低

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为____________Y的转化率为_____________

(2)该反应的化学方程式为____________________________

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:则下列说法符合该图像的是___________

A.t1时刻,增大了X的浓度

B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积

D.t1时刻,使用了催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图.根据图示判断,下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. 当0 mL<V(NaOH)<20 mL时,一定有:c(OH)+c(HA)+2c(A2﹣)=c(Na+)+c(H+

C. 当V(NaOH)=10 mL时,溶液中离子浓度关系一定有:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH

D. 当V(NaOH)=20 mL后,再向溶液中加水稀释,c(H+)减小,c(OH)也减小

查看答案和解析>>

同步练习册答案