Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
• B、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
• C、用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质
• D、一定条件下若反应能自发进行，则其△S＞0

Answer 1

考点：电解质与非电解质,离子键的形成,焓变和熵变,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：离子反应专题,化学键与晶体结构,卤族元素

分析：A．形成离子键的过程不一定存在电子的得失，如铵根离子的形成过程；
B．根据电解质和非电解质的概念进行判断；
C．氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠，导致药品变质；
D．反应能否自发进行，需要根据△G=△H-T?△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行．

解答： 解：A．铵根离子是氨中的N原子提供孤对电子给氢离子，整个体系带一个单位正电荷，但是由于氢离子是接受N原子的电子对形成配位键，所以并没有电子的得失，故A错误；
B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故B正确；
C．亚硫酸钠具有还原性，氯水具有强氧化性，二者能够发生氧化还原反应导致药品变质，故C错误；
D．判断反应能够自发进行，需要根据综合判据△G=△H-T?△S进行判断，不能只根据△S＞0判断，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质与非电解质、焓变与熵变、离子键的形成过程等知识，题目难度中等，注意掌握电解质与非电解质的区别，明确判断反应能否自发进行的方法．