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    下图所示各物质间的转化关系中，A、B是两种钠盐，均含有同一种非金属元素。

    请根据图示关系，回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：沉淀③____________，溶液⑨(溶质)____________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ②→⑥____________________________________。

    ⑦→④____________________________________。

    (3)混合溶液①中的两溶质A和B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量nA、nB间应满足的数学关系式填入下表中(任填两种)。

    组合

    A

    B

    nA与nB的关系

    Ⅰ

     

     

     

    Ⅱ

     

     

     

    (1)S  H2SO4

    (2)H2S+2OH-S2-+2H2O  +Br2+H2O+2Br-+2H+或+ Br2+H2O+2Br-+3H+

    (3)Na2S，Na2SO4，＞2  Na2S，NaHSO3，＞2  NaHS，Na2SO3，＞2  NaHS，NaHSO3，＞2  Na2S，Na2S2O3，＞2等(任选两项)

    解析：本题难度较大，在解题时可以从气体②→气体⑤→气体⑧这一转化关系入手，推出沉淀③是单质硫、气体②是硫化氢，从而逐步得出各物质的成分，在书写②→⑥的离子方程式时，要注意NaOH溶液是过量的，只能生成Na2S，而不能得到NaHS，在书写⑦→④的离子方程式时，应注意⑦可能是Na2SO3也可能是NaHSO3。(3)中关键在于A、B的可能组合，由于A、B的混合液与硫酸反应生成硫化氢、硫和硫酸钠(或硫酸氢钠)三种物质，因此A、B可能是Na2S和Na2SO3、NaHS和Na2SO3、Na2S和NaHSO3、NaHS和NaHSO3、Na2S和Na2S2O3等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河东区二模）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
    （1）工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
    ABC
    ABC

    A．采用高温                B．采用高压
    C．寻找更高效的催化剂      D．减小体系内CO2浓度
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
    2
    2
    步反应决定，总反应进行到
    55
    55
    min时到达平衡．
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
    CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
    CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
    ．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
    -1627.2
    -1627.2
    kJ?mol-1
    （4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为
    CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
    CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京市海淀区2009届高三年级第一学期期中练习化学试题 题型：022

    A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25 g/L．各物质间相互转化关系如下图所示(某些条件已略去)．

    (1)A中所含官能团的名称为________；①的反应类型为________．

    (2)②的化学反应方程式为________．

    M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________．

    (3)与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：

    ________、________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。

    I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

    3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间/min

     

    5

    8

    平衡时N2的浓度/mol·L－1

    c1

    1.5

     

    NH3的体积分数

    ω1

     

    ω3

    混合气体密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

     

     

    （1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。

    （2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=                             (用含c1的代数式表示)。

    （3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：

    a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 

    II．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸铵)   △H1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)               △H2   

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2             0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。

    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O

    该反应中的氧化剂为                    （写化学式）。

    ②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H2=bkJ· kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H = c kJ·mol－1

    则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=              。

    ③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25 g/L。各物质间相互转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    （1）A中所含官能团的名称为　　　　　　　　　　；①的反应类型为　　　　　　。

    （2）②的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式                                。

    （3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：

    、 、

    _________                  _、                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25 g/L。各物质间相互转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

                                        图5

    （1）A中所含官能团的名称为　　　　　　　　　　；①的反应类型为　　　　　　。

    （2）②的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    　　C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式                                。

    （3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：

    、 、

    _________                  _、                             。

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