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    【题目】工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（ ）

    A. B.

    C. D.

    【答案】B

    【解析】

    苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种化学环境不同的H原子，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2，则烃的不饱和度为6；

    A．苯环上有3种H原子，1mol该有机物能最多与3mol氢气发生加成反应，不符合题意，故A错误；

    B．是对称结构，苯环上有3种H原子，1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，符合题意，故B正确；

    C．不是对称结构，苯环上有7种H原子，1mol有机物最多与7mol氢气发生加成反应，不符合题意，故C错误；

    D.1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，但苯环上有1种H原子，不符合题意，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】下列说法正确的是

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    C. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023

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    B. Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)

    C. P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)

    D. 该温度下H2C2O4的电离常数Ka2＝1×10－4.2

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    （1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。

    （2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：_____。

    （3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。

    ①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）_____________

    ②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧产生苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属。

    （1）B的化学式为____________。

    （2）F的化学式为____________。

    （3）写出反应②的化学方程式：_______________________________。

    （4）写出反应①的化学方程式：_______________________________。

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    【题目】KIO3 是一种重要的无机化合物，常作为食盐中的补碘剂，工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3，其中酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下：

    下列说法错误的是

    A.酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2

    B.结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液

    C.调节 pH 可加入 KOH，发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O

    D.操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法

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    【题目】在某温度时，将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

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    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

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