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    Na+ 、F- 、Ne可以归为一类，可与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是    (    )

    A．H2O 、Ar           B．K+ 、H3O+         C．NH3 、NH4+       D． OH- 、 O22-

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：
    （1）写出元素⑦的元素名称
    硫
    硫
    ．
    （2）元素?在元素周期表中的位置是
    四
    四
    周期，
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族．
    （3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
    Na＞Si＞N＞F
    Na＞Si＞N＞F
    ．
    （4）在这些元素中，最活泼的金属元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．
    （5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．
    A
    D F
    G Q M R
    N
    （1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
    acd
    acd
    （填选项序号）．

    （2）比较M、R元素的非金属性：
    Cl
    Cl
    ＞
    S
    S
    （填元素符号）．
    （3）Q元素在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族，其原子结构示意图为
    ．
    （4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为
    ，Na在F单质中燃烧的产物是
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式）．
    （5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
    KOH
    KOH
    （填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
    ．
    （6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
    （填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是
    比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
    比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山三模）【化学--物质结构与性质】
    氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为
    sp
    sp
    ，1molNO2+所含π键的数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d3
    1s22s22p63s23p63d3
    ．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
    由此可判断该钙的氧化物的化学式为
    CaO2
    CaO2
    ．
    已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是
    4×72
    a3×NA
    4×72
    a3×NA
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A、热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C、氢键的作用能F-H…F＞O-H…O＞N-H…ND、电负性：F＞N＞O＞C

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