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    下列实验正确且能达到目的是
    A．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体
    B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
    C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
    D．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：
    B
    虽然加入NaI晶体能减小Br2的浓度，但是生成的碘的颜色比溴的颜色还要深，A项错误；先将CaSO4转化为CaCO3然后用盐酸除去CaCO3，B项正确；用饱和的NaOH热溶液使乙酸乙酯水解，C项错误；BaSO3和BaSO4都不溶于硝酸，D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（　　）
    A．用水溶解后过滤分离
    B．用稀硫酸溶解后过滤分离
    C．用酒精灯加热
    D．用稀盐酸溶解后过滤分离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是           ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                 。
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是     。
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式         ；
    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    （6）Ⅰ①图中X、Y分别是            （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是
    A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    B．海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化
    C．海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质
    D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
    己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是
    选项
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		a处变蓝，b处变红棕色
    		氧化性：Cl2>Br2>I2
    B
    		c处先变红，后褪色
    		氯气与水生成了酸性物质
    C
    		d处立即褪色
    		氯气与水生成了漂白性物质
    D
    		e处变红色
    		氧化性：Cl2 > Fe3+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是
    A．HClB．NH3C．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    (1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。
    (2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________。
    (3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
    (4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
    ①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2的原因：__________________________________________。
    (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（  ）
    A．CuCl2B．FeCl3C．AlCl3D．FeCl2

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